Si të shkruani një ekuacion neto jonik: 10 hapa (me fotografi)

2024 Autor: Jason Gerald | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2024-01-19 22:14

Ekuacionet jonike neto janë një aspekt i rëndësishëm i kimisë sepse ato përfaqësojnë vetëm gjendjen e materies që ndryshon në një reaksion kimik. Ky ekuacion përdoret zakonisht në reaksionet redoks, reaksionet e zëvendësimit të dyfishtë dhe neutralizimin acid-bazë. Ekzistojnë tre hapa themelorë për të shkruar një ekuacion jonik të pastër: balancimi i ekuacionit molekular, shndërrimi i tij në një ekuacion plotësisht jonik (si ekziston çdo lloj substance në zgjidhje) dhe shkrimi i një ekuacioni jonik të pastër.

Hapi

Pjesa 1 nga 2: Kuptimi i Elementeve të Ekuacioneve Jonike

Hapi 1. Njihni ndryshimin midis një përbërje molekulare dhe një përbërje jonike

Hapi i parë për të shkruar një ekuacion jonik neto është identifikimi i përbërjeve jonike të reaksionit. Komponimet jonike janë komponime që do të jonizohen në tretësirë ujore dhe kanë ngarkesë. Komponimet molekulare janë komponime që kurrë nuk kanë ngarkesë. Këto komponime formohen nga dy jometale dhe shpesh quhen komponime kovalente.

• Komponimet jonike mund të formohen nga metale dhe jometale, metale dhe jone poliatomike, ose disa jone poliatomikë.
• Nëse nuk jeni të sigurt për një përbërje, kërkoni elementët e atij përbërësi në tabelën periodike.

Hapi 2. Identifikoni tretshmërinë e një përbërjeje

Jo të gjitha komponimet jonike janë të tretshme në tretësirë ujore. Kështu, përbërja nuk do të shpërndahet në jone individuale. Ju duhet të identifikoni tretshmërinë e secilit përbërës para se të vazhdoni me pjesën tjetër të ekuacionit. Më poshtë është një përmbledhje e shkurtër e rregullave për tretshmërinë. Shikoni tabelat e tretshmërisë për më shumë detaje dhe përjashtime nga këto rregulla.

• Ndiqni këto rregulla sipas rendit të listuar më poshtë:
• Gjithë kripa Na⁺, K⁺, dhe NH₄⁺ mund të shpërndahet.
• E gjithë kripa JO₃^-, C₂H₃O₂^-, ClO₃^-, dhe ClO₄^- mund të shpërndahet.
• E gjithë kripa e Ag⁺, Pb²⁺, dhe Hg₂²⁺ nuk mund të shpërndahet.
• Të gjitha kripë Cl^-, Br^-, edhe une^- mund të shpërndahet.
• Të gjitha kripërat e CO₃^2-, O^2-, S^2-, OH^-, PO₄^3-, CrO₄^2-, Cr₂O₇^2-, dhe kështu₃^2- i pazgjidhshëm (me disa përjashtime).
• E gjithë kripa SO₄^2- i tretshëm (me disa përjashtime).

Hapi 3. Përcaktoni kationet dhe anionet në një përbërje

Një kation është një jon pozitiv në një përbërje dhe zakonisht është një metal. Anionet janë jone negative jo metalike në një përbërje. Disa jometale mund të formojnë katione, por metalet gjithmonë do të formojnë katione.

Për shembull, në NaCl, Na është një kation i ngarkuar pozitivisht sepse Na është një metal, ndërsa Cl është një anion i ngarkuar negativisht sepse Cl është një jometal

Hapi 4. Identifikoni jonet poliatomike në reaksion

Jonet poliatomike janë molekula të ngarkuara që mbahen së bashku aq fort sa nuk treten në reaksionet kimike. Isshtë e rëndësishme të njihen jonet poliatomike sepse ato kanë një ngarkesë të caktuar dhe nuk ndahen në elementet e tyre individuale. Jonet poliatomike mund të ngarkohen pozitivisht ose negativisht.

• Nëse jeni duke marrë një klasë të rregullt kimi, ka të ngjarë që t'ju kërkohet të mbani mend disa nga jonet poliatomikë më të përdorur.
• Disa jone poliatomike përfshijnë CO₃^2-, JO₃^-, JO₂^-, KËSHTU QË₄^2-, KËSHTU QË₃^2-, ClO₄^-, dhe ClO₃^-.
• Ka shumë jone të tjera poliatomike dhe mund të gjenden në tabelat në librin tuaj të kimisë ose në internet.

Pjesa 2 nga 2: Shkrimi i një ekuacioni neto jonik

Hapi 1. Balanconi ekuacionin e plotë molekular

Para se të shkruani një ekuacion jonik të pastër, së pari duhet të siguroheni që ekuacioni juaj origjinal është në të vërtetë ekuivalent. Për të balancuar një ekuacion, shtoni koeficientë para përbërjeve derisa numri i atomeve për secilin element në të dy anët e ekuacionit të jetë i njëjtë.

• Shkruani numrin e atomeve që përbëjnë çdo përbërje në të dy anët e ekuacionit.
• Shtoni koeficientët para elementeve jo-oksigjen dhe hidrogjen për të balancuar secilën anë.
• Balanconi atomet e hidrogjenit.
• Balanconi atomet e oksigjenit.
• Numëroni numrin e atomeve në secilën anë të ekuacionit për t'u siguruar që ato janë të njëjta.
• Për shembull, Cr + NiCl₂ CrCl₃ + Ni në 2Cr + 3NiCl₂ 2CrCl₃ + 3Ni.

Hapi 2. Identifikoni gjendjen e lëndës së secilit përbërës në ekuacion

Shpesh, ju mund të identifikoni fjalët kyçe në një problem që tregojnë substancën e secilit përbërës. Ka disa rregulla që do t'ju ndihmojnë të përcaktoni substancën e një elementi ose përbërjeje.

• Nëse forma e substancës së një elementi nuk është e shënuar, përdorni formën e substancës në tabelën periodike.
• Nëse një përbërës është një zgjidhje, mund ta shkruani si ujore ose (aq).
• Nëse ka ujë në ekuacion, përcaktoni nëse përbërja jonike do të shpërndahet ose jo duke përdorur tabelën e tretshmërisë. Nëse përbërësi ka një tretshmëri të lartë, përbërja është ujore (aq). Nëse përbërja ka një tretshmëri të ulët, përbërja është një lëndë e ngurtë.
• Në mungesë të ujit, përbërja jonike është një lëndë e ngurtë.
• Nëse pyetja përmend një acid ose një bazë, ky përbërës është ujor (aq).
• Për shembull, 2Cr + 3NiCl₂ 2CrCl₃ + 3Ni. Cr dhe Ni në formë elementare janë të ngurta. NiCl₂ dhe CrCl₃ Shtë një përbërës jonik i tretshëm. Kështu, të dy komponimet janë ujore. Nëse rishkruhet, ky ekuacion bëhet: 2Cr_(s) + 3NiCl_{2 (aq)} 2CrCl_{3 (aq)} + 3Ni_(s).

Hapi 3. Përcaktoni se çfarë lloj përbërësi do të tretet (ndahet në katione dhe anione) në tretësirë

Kur një lloj ose përbërje shpërndahet, ai ndahet në elementë pozitivë (katione) dhe elementë negativë (anione). Këto janë komponimet që janë të balancuara në fund për një ekuacion jonik neto.

• Materialet e ngurta, lëngjet, gazrat, elementët molekularë, përbërjet jonike me tretshmëri të ulët, jonet poliatomike dhe acidet e dobëta nuk do të treten.
• Komponimet jonike me tretshmëri të lartë (përdorni tabelën e tretshmërisë) dhe acidet e forta do të jonizohen 100% (HCl_(Une), HBr_(Une), HI_(Une), H₂KËSHTU QË_{4 (aq)}, HClO_{4 (aq)}, dhe HNO_{3 (aq)}).
• Mos harroni se edhe pse jonet poliatomike janë të patretshme, nëse do të ishin elementë të një përbërjeje jonike, ata do të ishin tretur nga ai përbërje.

Hapi 4. Llogaritni ngarkesën e secilit jon të tretur

Mos harroni se metali do të jetë kationi pozitiv, ndërsa jo-metali do të jetë anioni negativ. Duke përdorur tabelën periodike, mund të përcaktoni se cili element do të ketë sa ngarkesë. Ju gjithashtu duhet të balanconi ngarkesat e secilit jon në përbërje.

• Në shembullin tonë, NiCl₂ treten në Ni²⁺ dhe Cl^- ndërsa CrCl₃ tretet në Cr³⁺ dhe Cl^-.
• Ni ka një ngarkesë 2+ sepse Cl ka një ngarkesë negative, por ka 2 atome Cl. Kështu, ne duhet të balancojmë 2 jonet negative të Cl. Cr ka një ngarkesë prej 3+ sepse duhet të balancojmë 3 jonet Cl negative.
• Mos harroni se jonet poliatomike kanë një ngarkesë të caktuar të tyre.

Hapi 5. Rishkruani ekuacionin me përbërjet jonike të tretshme, të ndara në jonet e tyre individuale

Çdo gjë që është e tretshme ose e jonizuar (një acid i fortë) do të ndahet në dy jone të ndryshëm. Gjendja e substancës do të mbetet e njëjtë (aq), por ju duhet të siguroheni që ekuacioni të mbetet i barabartë.

• Materialet e ngurta, lëngjet, gazrat, acidet e dobëta dhe përbërjet jonike me tretshmëri të ulët, nuk do të ndryshojnë formën ose do të ndahen në jone. Thjesht lërini këto substanca vetëm.
• Molekulat do të treten në tretësirë. Pra, forma e substancës do të ndryshojë në (aq). Tre përjashtimet që nuk bëhen (aq) janë: CH_{4 (g)}, C₃H_{8 (g)}, dhe C₈H_{18 (l)}.
• Duke përfunduar shembullin tonë, ekuacioni total jonik do të duket kështu: 2Cr_(s) + 3Ni²⁺_(Une) + 6Cl^-_(Une) 2Cr³⁺_(Une) + 6Cl^-_(Une) + 3Ni_(s)Me Edhe pse Cl nuk është një përbërës, nuk është diatomik. Kështu, ne shumëzojmë koeficientin me numrin e atomeve në përbërje për të marrë 6 jone Cl në të dy anët e ekuacionit.

Hapi 6. Eliminoni jonet e spektatorit duke hequr jonet identike në secilën anë të ekuacionit

Ju mund t'i hiqni jonet vetëm nëse ato janë 100% identike në të dy anët (ngarkesa, numër i vogël në fund, etj.). Rishkruani reagimin pa u hequr substanca.

• Duke përfunduar shembullin, ka 6 jone spektrale Cl^- në secilën anë që mund të hiqet. Ekuacioni jonik neto më në fund është 2Cr_(s) + 3Ni²⁺_(Une) 2Cr³⁺_(Une) + 3Ni_(s).
• Për të kontrolluar nëse përgjigja juaj është e saktë, ngarkesa totale në anën e reagentit duhet të jetë e barabartë me ngarkesën totale në anën e produktit në ekuacionin jonik neto.