Një mënyrë e thjeshtë për të menduar për një reaksion kimik është të mendoni për procesin e bërjes së një torte. I përziejmë të gjithë përbërësit (miell, gjalpë, kripë, sheqer dhe vezë), dhe pas pjekjes, kjo përzierje kthehet në ushqim (tortë). Në aspektin kimik, ekuacioni është receta, përbërësit janë "reaguesit" dhe torta është "produkti". Të gjitha ekuacionet kimike duken si "A + B C (+ D..)", ku secila shkronjë përfaqëson një element ose molekulë (një grup atomesh të mbajtur së bashku nga lidhjet kimike). Shigjeta simbolizon reagimin ose ndryshimin që ndodh.
Hapi
Pjesa 1 nga 3: Mësoni Bazat e Kimisë
Hapi 1. Studioni tabelën periodike
Atomet janë njësitë themelore që përbëjnë një substancë kimike. Atomet (elementet) mund të gjenden në tabelën periodike. Tabela periodike e elementeve gjendet në shumicën e teksteve shkollore të kimisë ose në internet dhe siguron një mori informacionesh. Kjo tabelë na tregon numrin atomik (numrin e protoneve në bërthamën e një atomi), masën atomike (numrin e protoneve dhe neutroneve në bërthamën e një atomi), si dhe simbolin atomik për një element.
Simboli për një element mund të jetë një shkronjë e madhe ose një shkronjë e madhe e ndjekur nga një shkronjë e vogël. Për shembull, C është për karbon dhe Ai është për helium
Hapi 2. Mos harroni se si formohet një element në natyrë
Karboni i pastër mund të gjendet si grafit ose diamant, dhe shënohet me shkronjën C.
Shumë elementë që janë gazra në temperaturën e dhomës duhet të lidhen me njëri -tjetrin për të qenë të qëndrueshëm. Këto palë atome quhen molekula diatomike. Për shembull, 1 atom oksigjeni është i paqëndrueshëm. Ajri që thithim përmban çiftin diatomik O2 (i cili është i qëndrueshëm), ashtu si N2, i cili është një formë e qëndrueshme e Azotit
Hapi 3. Di të shkruash saktë një formulë molekulare
Një formulë molekulare është një rregullim sekuencial i atomeve në molekulë, me secilin simbol atomik të ndjekur nga një numër i nënshkruar që tregon numrin e atomeve të një lloji të veçantë në një element.
Për shembull, molekula e metanit përbëhet nga 1 atom karboni dhe 4 atome hidrogjeni, kështu që është shkruar si CH4. Kimikatet e tjera shtëpiake si gazi i amoniakut (NH3) ose zbardhuesi i rrobave (HClO4) janë shkruar në këtë mënyrë
Pjesa 2 nga 3: Shkrimi i ekuacioneve kimike
Hapi 1. Njihni reagentët në ekuacion
Reaguesit janë në të majtë të shigjetës. Reaktantët përfaqësojnë materialet fillestare për reaksionin kimik për të cilin po shkruajmë. Reaktantët shprehen si atome ose molekula ose një kombinim i të dyjave.
Për reaksionin kimik: Fe + O2 Fe2O3, reaguesit janë: Hekuri (Fe) dhe Oksigjeni (O2)
Hapi 2. Njihni produktin në ekuacion
Produkti është në të djathtë të shigjetës. Produkti tregon molekulën që rezulton nga reaksioni kimik për të cilin po shkruajmë. Produktet gjithashtu mund të shkruhen si atome ose molekula ose një kombinim i të dyjave.
Për reaksionin kimik: Fe + O2 Fe2O3, produktet janë: Oksidi i Hekurit (III) (Fe2O3), ose ndryshku
Hapi 3. Mos harroni se ky ekuacion nuk është ende i balancuar
Reagimi i hekurit që kthehet në ndryshk (oksid hekuri) kërkon hekur dhe oksigjen, kështu që reaguesit janë Fe dhe O2 dhe produkti është Fe2O3. Atëherë ekuacioni që përfaqëson këtë reaksion është Fe + O2 Fe2O3. Sidoqoftë, kjo nuk është e saktë sepse nuk është ende e balancuar.
Pjesa 3 nga 3: Balancimi i Ekuacioneve Kimike
Hapi 1. Mos harroni teorinë atomike të Daltonit
Atomet as nuk mund të krijohen dhe as të shkatërrohen gjatë një reagimi (përveç reaksioneve bërthamore, që është përtej fushëveprimit të këtij neni). Kjo do të thotë që të gjithë atomet në të dyja anët e shigjetës duhet të numërohen.
Për shembull, ekuacioni Fe + O2 Fe2O3 për hekurin e ndryshkur siç është shkruar është i pasaktë. 1 Fe dhe 2 O reagojnë, por rezultati është 2 Fe dhe 3 O. Për ta justifikuar atë, rregulloni sasinë dhe raportin e hyrjeve. Me disa eksperimente, mund të shihet se 4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3. Katër atome hekuri janë në të dy anët e shigjetës dhe gjashtë atome oksigjeni janë gjithashtu në të dy anët e shigjetës. Të gjithë numrat duhet të përdoren në ekuacion sepse nuk ekziston një gjë e tillë si një molekulë gjysmë, kështu që shkrimi i ekuacionit 2 Fe + 11/2 O2 Fe2O3 është i pasaktë
Hapi 2. Shkruani barazimin e saktë përfundimtar kimik
Për reagimin shembull që kemi punuar (hekuri dhe oksigjeni reagojnë për të formuar ndryshk), ekuacioni përfundimtar i saktë është:
2 Fe + 3O2 2 Fe2O3
Hapi 3. Praktikoni
Provoni reagimin e djegies së metanit dhe oksigjenit për të prodhuar dioksid karboni dhe ujë: CH4 + O2 CO2 + H2O. Cilët janë koeficientët e secilës molekulë? Rezultati është CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O. Në secilën anë të shigjetës është 1 karbon, 4 hidrogjen dhe 4 oksigjen. Shumë faqe interneti ofrojnë grupe problemesh ose ndihmë shtesë për balancimin e ekuacioneve.
