Numri atomik i një elementi është numri i protoneve në bërthamën e një atomi të vetëm të atij elementi. Numri atomik i një elementi ose izotopi nuk ndryshon, kështu që mund ta përdorni për të gjetur të dhëna të tjera, siç është numri i neutroneve.
Hapi
Pjesa 1 nga 2: Gjetja e numrit atomik
Hapi 1. Përgatitni tabelën periodike të elementeve
Ne e sigurojmë këtu, nëse nuk e keni akoma. Çdo element ka një numër të ndryshëm atomik, kështu që nuk ka shkurtore për ta studiuar atë. Ju duhet të shikoni tabelën periodike ose ta mësoni përmendësh.
Shumica e teksteve shkollore të kimisë përfshijnë tabelën periodike në kopertinë
Hapi 2. Gjeni elementin që po studioni
Shumica e tabelave periodike përfshijnë emrin e plotë të elementit, si dhe simbolin e tij (siç është Hg për Mërkurin). Nëse keni probleme me gjetjen e tij, kërkoni në internet për "simbolet e elementeve" dhe emrat e tyre.
Hapi 3. Gjeni numrin atomik
Edhe pse mund të shkruhet diku tjetër, numri atomik i një elementi zakonisht gjendet në këndin e sipërm të majtë ose të djathtë të rrjetës së elementeve. Ky numër shkruhet gjithmonë si një numër i plotë.
Nëse numri që shihni është një numër dhjetor, ka të ngjarë të jetë numri i masës
Hapi 4. Sigurohuni duke i kushtuar vëmendje elementeve aty pranë
Tabela periodike e elementeve është rregulluar sipas numrit atomik. Nëse numri atomik i elementit tuaj është "33", numri atomik i elementit në të majtë duhet të jetë "34". Nëse modeli është i tillë, numri që merrni është me të vërtetë numri atomik.
Ju mund të gjeni që numrat atomikë nuk janë të njëpasnjëshëm midis 56 (Barium) dhe 88 (Radium). Në fakt numrat atomikë të tyre janë të njëpasnjëshëm dhe janë të vendosur në dy rreshta elementësh në fund të tabelës. Elementet janë renditur veçmas në mënyrë që të mund të përfshihen në një tabelë periodike më të shkurtër
Hapi 5. Kuptoni për numrin atomik
Numri atomik i një elementi ka një përkufizim të thjeshtë: numrin e protoneve që përmbahen në një atom të atij elementi. Ky është përkufizimi bazë i një elementi. Numri i protoneve përcakton ngarkesën elektrike në bërthamën e një atomi, duke përcaktuar kështu sa elektrone mund të futen në të. Meqenëse elektronet janë përgjegjës për pothuajse të gjitha reaksionet kimike, numri atomik përcakton pothuajse të gjitha vetitë fizike dhe kimike të një elementi.
Me fjalë të tjera, çdo atom që ka tetë protone është një atom oksigjeni. Dy atome oksigjeni mund të kenë numër të ndryshëm neutronesh ose, nëse njëri prej tyre është jon, numër të ndryshëm të elektroneve. Por të gjithë atomet e oksigjenit do të kenë gjithmonë tetë protone
Pjesa 2 nga 2: Gjetja e të dhënave të lidhura
Hapi 1. Gjeni peshën atomike
Pesha atomike zakonisht renditet nën emrin e elementit në tabelën periodike, zakonisht me dy ose tre numra pas presjes. Kjo vlerë është masa mesatare e një atomi të një elementi, në formën e tij natyrore në natyrë. Kjo peshë shprehet në "njësitë e masës atomike" (amu).
Disa ekspertë i referohen asaj si "masë atomike relative", jo peshë atomike
Hapi 2. Gjeni numrin e masës
Numri i masës është numri i përgjithshëm i protoneve dhe neutroneve në një atom të një elementi. Kjo vlerë është e lehtë për tu gjetur: kushtojini vëmendje peshave atomike të listuara në tabelën periodike dhe kushtojini vëmendje numrave të plotë aty pranë.
- Kjo është e mundur sepse protonet dhe neutronet janë shumë afër 1 amu, ndërsa elektronet janë shumë afër 0 amu. Peshat atomike shkruhen me saktësi duke përdorur numrat dhjetorë, por ne vetëm duhet t'i kushtojmë vëmendje numrave të plotë që nënkuptojnë numrin e protoneve dhe neutroneve.
- Mos harroni, nëse përdorni pesha atomike, jeni duke përdorur të dhëna mesatare nga i njëjti mostër i elementeve. Mostrat e bromit kanë një masë mesatare prej 80, megjithatë, një atom i vetëm i bromit pothuajse gjithmonë ka një masë prej 79 ose 81.
Hapi 3. Gjeni numrin e elektroneve
Një atom ka të njëjtin numër protonesh dhe elektronesh. Pra, ky numër do të jetë i njëjtë. Elektronet kanë një ngarkesë negative kështu që ata mund të neutralizojnë protonet të cilët janë të ngarkuar pozitivisht.
Një atom do të shndërrohet në një jon i cili është një atom i ngarkuar nëse humbet ose fiton elektrone
Hapi 4. Numëroni numrin e neutroneve
Tani, ju e dini numrin atomik = numrin e protoneve, dhe numrin e masës = numrin e protoneve + numrin e neutroneve. Për të gjetur numrin e neutroneve në një element, ju vetëm duhet të zbritni numrin e masës nga numri atomik. Ketu jane disa shembuj:
- Një atom i vetëm i heliumit (He) ka një masë në masë 4 dhe një numër atomik 2. Pra, numri i neutroneve është 4 - 2 = 2 neutrone.
- Një mostër argjendi (Ag) ka një masë mesatare prej 108 (sipas tabelës periodike) dhe një numër atomik 47. Pra, mesatarisht, çdo atom argjendi ka 108 - 47 = 61 neutronet.
Hapi 5. Kuptoni për izotopet
Izotopet janë forma të caktuara të një elementi, me një numër të caktuar neutronesh. Nëse pyetja e kimisë thotë "bor-10" ose "10B, "është elementi bor me një masë në masë 10. Përdoreni këtë masë në problem, jo numrin e masës që përdoret zakonisht për bor në përgjithësi.
