Elektronet janë grimca të ngarkuara negativisht që përbëjnë një pjesë të një atomi. Të gjithë elementët bazë përbëhen nga elektrone, protone dhe neutrone. Koncepti bazë në kimi është aftësia për të gjetur numrin e elektroneve të pranishëm në një atom. Duke përdorur tabelën periodike të elementeve, numri i elektroneve mund të gjendet lehtësisht. Koncepte të tjera të rëndësishme përfshijnë gjetjen e numrit të neutroneve dhe elektroneve të valencës (numri i elektroneve në guaskën e tyre më të jashtme) në një element.
Hapi
Metoda 1 nga 2: Gjetja e numrit të elektroneve në një atom neutral
Hapi 1. Gjeni tabelën periodike të elementeve
Tabela periodike është një tabelë e koduar me ngjyra që liston të gjithë elementët e njohur bazuar në strukturën e tyre atomike. Çdo element ka një shkurtim të përbërë nga 1, 2 ose 3 shkronja dhe shkruhet së bashku me peshën dhe numrin atomik të tij.
Tabela periodike mund të kërkohet lehtësisht në librat e kimisë ose në internet
Hapi 2. Gjeni elementin në fjalë në tabelën periodike
Elementet janë rregulluar sipas numrit atomik dhe ndahen në tre grupe kryesore: metale, jometale dhe metaloidë (gjysmë metale). Këta elementë klasifikohen më tej në grupe të veçanta duke përfshirë metalet alkaline, halogjenet dhe gazrat fisnikë. Çdo kolonë në tabelë quhet grup dhe secila rresht quhet periodë.
- Nëse i dini detajet e elementit tuaj si grupi ose periudha e tij, mund ta gjeni më lehtë.
- Nëse nuk dini asgjë për elementin në fjalë, kërkoni simbolin e tij në tabelë derisa ta gjeni.
Hapi 3. Gjeni numrin atomik të një elementi
Numri atomik është në këndin e sipërm të majtë, mbi simbolin e elementit në kuti. Numri atomik tregon numrin e protoneve të pranishëm në një element. Protonet janë grimca në një element që kanë një ngarkesë pozitive. Meqenëse elektronet kanë një ngarkesë negative, kur një element është në gjendje neutrale, elementi ka të njëjtin numër protonesh dhe elektronesh.
Për shembull, bori (B) ka një numër atomik 5. Domethënë, ka 5 protone dhe 5 elektrone
Metoda 2 nga 2: Gjetja e numrit të elektroneve në një jon pozitiv/të ngarkuar negativisht
Hapi 1. Gjeni ngarkesën e jonit
Shtimi ose heqja e elektroneve nga një atom nuk ndryshon identitetin e tij, por ndryshon ngarkesën e tij. Në këtë rast, tani keni një jon si K+, Ca2+, ose N3-Me Zakonisht, ngarkesa shënohet si një numër i vogël në të djathtë të simbolit atomik.
- Meqenëse elektronet kanë një ngarkesë negative, ndërsa shtoni elektrone, joni bëhet më negativ.
- Ndërsa humbni elektronet, jonet bëhen më pozitivë.
- Për shembull, N3- ka një pagesë -3, ndërsa Ca2+ ka një pagesë prej +2.
Hapi 2. Hiqeni ngarkesën nga numri i tij atomik nëse joni ka një ngarkesë pozitive
Nëse ngarkesa është pozitive, joni humbet elektronet. Për të gjetur numrin e elektroneve të mbetura, zbritni ngarkesën totale nga numri atomik. Në këtë rast, ka më shumë protone sesa elektrone.
Për shembull, Ca2+ ka një ngarkesë +2 kështu që joni ka 2 elektrone më pak se një atom neutral i kalciumit. Numri atomik i kalciumit është 20 kështu që ky jon ka 18 elektrone.
Hapi 3. Shtoni ngarkesë në numrin atomik nëse ngarkesa është negative
Nëse ngarkesa është negative, joni fiton elektrone. Për të gjetur numrin e elektroneve, shtoni ngarkesën totale në numrin atomik. Në këtë rast, ka më pak protone sesa elektrone.
Për shembull, N3- ka një pagesë prej -3. Kjo do të thotë, atomi ka 3 elektrone më shumë se atomi neutral i azotit. Numri atomik i azotit është 7, kështu që ky jon ka 10 elektrone.
Artikuj të ngjashëm wikiHow
- Gjetja e elektroneve të Valencës
- Gjetja e numrit të neutroneve në një atom
- Gjetja e numrit të protoneve, neutroneve dhe elektroneve
