Formula molekulare është informacion i rëndësishëm për çdo përbërje kimike. Formula molekulare tregon se çfarë atome përbëjnë një përbërje dhe numrin e atomeve. Ju duhet të njihni formulën empirike për të llogaritur formulën molekulare dhe duhet të dini se formula molekulare është një shumëfish i plotë i formulës empirike.
Hapi
Pjesa 1 nga 3: Marrja e formulave molekulare nga formula empirike
Hapi 1. Njihni marrëdhënien midis formulave molekulare dhe empirike
Formulat empirike tregojnë raportin e atomeve në një molekulë, për shembull dy oksigjenë për secilin karbon. Formula molekulare tregon numrin e secilit prej atomeve që përbëjnë molekulën. Për shembull, një karbon dhe dy oksigjen (dioksid karboni). Këto dy formula kanë një marrëdhënie krahasuese (në numër të plotë) në mënyrë që formula empirike të bëhet formula molekulare kur shumëzohet me raportin.
Hapi 2. Llogaritni numrin e moleve të gazit
Kjo do të thotë të përdorni ligjin ideal të gazit. Ju mund të gjeni numrin e nishaneve bazuar në presionin, vëllimin dhe temperaturën e marrë nga të dhënat eksperimentale. Numri i nishaneve mund të llogaritet duke përdorur formulën e mëposhtme: n = PV/RT.
- Në këtë formulë, është numri i nishaneve, P është presion, V është vëllimi, T është temperatura në Kelvin, dhe R është konstante gazi.
- Shembull: n = PV / RT = (0.984 atm * 1 L) / (0.08206 L atm mol-1 K-1 * 318, 15 K) = 0.0377 mol
Hapi 3. Llogaritni peshën molekulare të gazit
Ky hap mund të bëhet vetëm pasi të keni gjetur nishanet e gazrave përbërës duke përdorur ligjin ideal të gazit. Ju gjithashtu duhet të dini masën masive të gazit në gram. Pastaj, ndajeni masën e gazit (gram) me molet e gazit për të marrë peshën molekulare.
Shembull: 14.42 g / 0.0377 mol = 382.49 g / mol
Hapi 4. Shtoni peshat atomike të të gjithë atomeve në formulën empirike
Çdo atom në formulën empirike ka peshën e vet atomike. Kjo vlerë mund të gjendet në fund të rrjetit atomik në tabelën periodike. Shtoni peshat atomike për të marrë peshën e formulës empirike.
Shembull: (12, 0107 g * 12) + (15, 9994 g * 1) + (1, 00794 g * 30) = 144, 1284 + 15, 9994 + 30, 2382 = 190, 366 g
Hapi 5. Gjeni raportin mes peshave të formulës molekulare dhe asaj empirike
Për ta bërë këtë, mund të gjeni rezultatin e ndarjes së peshës molekulare aktuale me peshën empirike. Njohja e rezultatit të kësaj ndarjeje ju lejon të zbuloni rezultatin e ndarjes midis formulës molekulare dhe formulës empirike. Ky numër duhet të jetë një numër i plotë. Nëse krahasimi nuk është një numër i plotë, duhet ta rrumbullakosni.
Shembull: 382, 49 /190, 366 = 2,009
Hapi 6. Shumëzoni formulën empirike me raportin
Shumëzoni numrin e vogël në formulën empirike me këtë raport. Ky shumëzim jep formulën molekulare. Vini re se për çdo përbërës me një raport "1", formula empirike dhe formula molekulare do të jenë të njëjta.
Shembull: C12OH30 * 2 = C24O2H60
Pjesa 2 nga 3: Gjetja e formulave empirike
Hapi 1. Gjeni masën e secilit atom përbërës
Ndonjëherë, masa e atomeve përbërës dihet ose të dhënat do të jepen si përqindje masive. Në këtë rast, përdorni një mostër të një përbërje 100 g. Kjo ju lejon të shkruani përqindjen e masës si masa aktuale në gram.
Shembull: 75, 46 g C, 8, 43 g O, 16, 11 g H
Hapi 2. Shndërroni masën në nishane
Ju duhet të konvertoni masën molekulare të secilit element në nishane. Për ta bërë këtë, duhet të ndani masën molekulare me masën atomike të secilit element. Ju mund të gjeni masën atomike në fund të rrjetit të elementeve në tabelën periodike.
-
Shembull:
- 75.46 g C * (1 mol / 12.0107 g) = 6.28 mol C
- 8.43 g O * (1 mol / 15.9994 g) = 0.53 mol O
- 16.11 g H * (1 mol / 1.00794) = 15.98 mol H
Hapi 3. Ndani të gjitha vlerat e nishanit me vlerën më të vogël të nishanit
Ju duhet të ndani numrin e nishaneve për secilin element të veçantë me numrin më të vogël të nishaneve nga të gjithë elementët që përbëjnë përbërjen. Për ta bërë këtë, mund të gjeni raportin më të vogël të nishanit. Ju mund të përdorni raportin më të vogël të nishanit sepse kjo llogaritje i jep elementit jo të bollshëm një vlerë "1" dhe rezulton në raportin e elementëve të tjerë në përbërje.
-
Shembull: Numri më i vogël i nishaneve është oksigjeni me 0.53 nishane.
- 6.28 mol/0.53 mol = 11.83
- 0.53 mol/0.53 mol = 1
- 15, 98 mol/0.53 mol = 30, 15
Hapi 4. Rrumbullakoni vlerën tuaj të nishanit në një numër të plotë
Këta numra do të jenë numra të vegjël në formulën empirike. Ju duhet ta rrumbullakoni atë në numrin e plotë më të afërt. Pasi të shikoni këto numra, mund të shkruani formulën empirike.
-
Shembull: Formula empirike është C12OH30.
- 11, 83 = 12
- 1 = 1
- 30, 15 = 30
Pjesa 3 nga 3: Kuptimi i formulave kimike
Hapi 1. Kuptoni formulën empirike
Formulat empirike japin informacion në lidhje me raportin e një atomi me tjetrin në një molekulë. Kjo formulë nuk jep informacion të saktë në lidhje me numrin e atomeve që përbëjnë molekulën. Formulat empirike gjithashtu nuk japin informacion në lidhje me strukturën dhe lidhjet e atomeve në molekula.
Hapi 2. Njihni informacionin e dhënë nga formula molekulare
Ashtu si formula empirike, formula molekulare nuk japin informacion në lidhje me lidhjet dhe strukturën molekulare. Sidoqoftë, ndryshe nga formula empirike, formula molekulare jep detaje për numrin e atomeve që përbëjnë një molekulë. Formula empirike dhe formula molekulare kanë një marrëdhënie krahasuese (në numër të plotë).
Hapi 3. Kuptoni përfaqësimin strukturor
Paraqitjet strukturore japin informacion më të thelluar sesa formula molekulare. Përveç paraqitjes së numrit të atomeve që përbëjnë një molekulë, përfaqësimet strukturore japin informacion në lidhje me lidhjet dhe strukturën e molekulës. Ky informacion është shumë i rëndësishëm për të kuptuar se si molekula do të reagojë.
