Nëse keni detyra shtëpie për të gjetur formulën empirike të një kompleksi, por nuk dini si të filloni, mos kini frikë! WikiHow këtu do t'ju ndihmojë! Së pari, merrni parasysh njohuritë themelore që ju nevojiten për të gjetur formula empirike dhe kaloni në problemet e shembullit në Seksionin 2.
Hapi
Metoda 1 nga 2: Kuptimi i Bazave
Hapi 1. Di për formula empirike
Në kimi, një formulë empirike është mënyra më e thjeshtë për të shprehur një përbërës - është në thelb një listë e elementeve që përbëjnë një përbërje, të renditur sipas përqindjes. Ju duhet të kuptoni se kjo formulë e thjeshtë nuk përshkruan "rregullimin" e atomeve në përbërje, kjo formulë deklaron vetëm elementët përbërës. Për shembull:
Një përbërje e përbërë nga 40.92% karbon, 4.58% hidrogjen dhe 54.5% oksigjen do të ketë formulën empirike C3H4O3 (ne do të mbulojmë një shembull se si ta gjejmë këtë formulë empirike në pjesën e dytë).
Hapi 2. Kuptoni termin 'përqindja e masës'
Përqindja e masës nënkupton shumën e përqindjes së secilit atom të vetëm në një përbërje. Për të gjetur formulën empirike të një përbërësi, duhet të dimë përqindjen e masës së përbërjes. Nëse jeni duke kërkuar një formulë empirike për një problem të detyrave të shtëpisë, ka shumë të ngjarë që do t'ju jepet informacion në lidhje me përqindjen e masës.
Në një laborator kimie, për të gjetur përqindjen në masë, një përbërës do të testohet nga disa teste fizike dhe më pas do të analizohet në mënyrë sasiore. Nëse nuk jeni në laborator, nuk keni nevojë ta bëni këtë test
Hapi 3. Kini kujdes kur merreni me atomet gram
Një atom gram është sasia specifike e një elementi, pesha e të cilit në gram është e barabartë me masën e tij atomike. Për të gjetur atomin e gramit, ekuacioni është: Përqindja e një elementi në një përbërje (%) e ndarë me masën atomike të atij elementi.
Për shembull, le të themi se kemi një përbërje që përbëhet nga 40.92% karbon. Masa atomike e karbonit është 12, kështu që ekuacioni ynë do të jetë 40.92/12 = 3.41
Hapi 4. Dini si të gjeni raportin atomik
Kur zgjidhni një problem të përbërë, do të keni më shumë se një gram atome që duhet të numëroni. Pasi të keni të gjitha gramët e atomeve në përbërjen tuaj, kushtojini vëmendje. Për të gjetur raportin atomik, duhet të zgjidhni gramin atomik që është më i vogli nga të gjithë. Pastaj ju duhet të ndani të gjitha gramët tuaj atomikë me gramin më të vogël atomik. Për shembull:
- Le të themi se ne jemi duke punuar në një përbërje që ka tre gram atome, përkatësisht: 1, 5; 2; dhe 2 :
- 1.5 / 1.5 = 1. 2 / 1.5 = 1. 33. 2, 5 / 1.5 = 1.66. Pra raporti atomik është 1: 1, 33: 1, 66.
Hapi 5. Kuptoni se si të konvertoni numrat e raportit atomik në numra të plotë
Kur shkruani formula empirike, duhet të përdorni numra të plotë. Kjo do të thotë që ju nuk mund të përdorni numra si 1.33. Pasi të gjeni raportin tuaj atomik, do t'ju duhet të konvertoni një numër të pjesshëm (si 1.33) në një numër të plotë (si 3). Për ta bërë këtë, duhet të gjeni një numër që mund të shumëzohet me secilin numër në raportin tuaj atomik për të marrë një numër të plotë. Për shembull:
- Provoni 2. Shumëzoni numrin në raportin tuaj atomik (1, 1, 33 dhe 1, 66) me 2. Ju merrni 2, 2, 66 dhe 3, 32. Këta numra nuk janë numra të plotë, kështu që nuk mund të përdorni një shumëzues i 2.
- Provoni 3. Do të merrni 3, 4 dhe 5 kur shumëzoni 1, 1, 33 dhe 1, 66 me 3. Kështu, raporti atomik i numrave të plotë është 3: 4: 5.
Hapi 6. Kuptoni që këta numra të plotë përdoren për formula empirike
Raportet e numrave të plotë që sapo zgjidhëm mund të përdoren në formula empirike. Tre numrat e plotë janë numrat e vendosur në fund të secilës shkronjë që përfaqësojnë elementët e ndryshëm në një përbërje. Për shembull, formula empirike për përbërjen që po bëjmë është:
X3Y4Z5
Metoda 2 nga 2: Gjetja e formulave empirike
Hapi 1. Përcaktoni përqindjen e masës së përbërësit tuaj
Nëse përpiqeni të gjeni një formulë empirike për një problem të detyrave të shtëpisë, ka shumë të ngjarë që do t'ju jepen të dhëna në përqindje masive - thjesht duhet të dini se ku t'i gjeni. Si nje shembull:
- Le të themi se problemi i mostrës ju kërkon të shikoni një mostër të vitaminës C. Aty thuhet karboni 40.92%, hidrogjeni 4.58% dhe oksigjeni 54.5% - kjo është përqindja e masës.
- 40, 92% e vitaminës C përbëhet nga karboni, ndërsa pjesa tjetër përbëhet nga hidrogjeni deri në 4.58% dhe oksigjen 54.5%.
Hapi 2. Gjeni numrin e gramëve të atomeve në përbërje
Siç shpjegohet në pjesën 1, ekuacioni për gjetjen e numrit të gramëve të atomeve është: Përqindja e elementit në përbërje (%) e ndarë me masën atomike të elementit.
Në shembullin tonë, masa atomike e karbonit është 12, hidrogjeni është 1 dhe oksigjeni është 16.
- Numri i gramëve të atomeve të karbonit = 40.92/12 = 3.41
- Numri i gramëve të atomeve të hidrogjenit = 4.58 /1 = 4.58
- Numri i gramëve të atomeve të oksigjenit = 54.50/16 = 3.41
Hapi 3. Gjeni raportin atomik
Gjeni gramin atomik që është më i vogli nga atomet gram që sapo numëruam. Në shembullin tonë, për shembull, është 3.41 (karboni ose oksigjeni - të dy kanë të njëjtën vlerë). Pastaj duhet të ndani të gjitha gramët atomikë me këtë numër. Shkruani raportin si ky: vlera e karbonit: vlera e hidrogjenit: vlera e oksigjenit.
- Karboni: 3.41/3,41 = 1
- Hidrogjen: 4.58/3.41 = 1.34
- Oksigjen: 3, 41/3, 41 = 1
- Raporti atomik është 1: 1, 34: 1.
Hapi 4. Shndërroni raportin atomik në një numër të plotë
Nëse raporti juaj atomik është një numër i plotë, mund ta kaloni këtë hap. Por në shembullin që po përdorim, duhet të konvertojmë 1, 34 në një numër të plotë. Numri i plotë më i vogël që mund të shumëzohet me një numër në raportin atomik për të marrë një numër të plotë është 3.
- 1 x 3 = 3 (kjo metodë funksionon sepse 3 është një numër i plotë).
- 1, 34 x 3 = 4 (4 është gjithashtu një numër i plotë).
- 1 x 3 = 3 (përsëri, 3 është një numër i plotë).
- Raporti në numra të plotë në shembullin tonë është kështu karbon (C): hidrogjen (H): oksigjen (O) = 3: 4: 3
Hapi 5. Shkruani formulën empirike
Për ta bërë këtë, ju vetëm duhet të shkruani shkronjën e secilit element në përbërje, në këtë rast C për karbon, H për hidrogjen dhe O për oksigjen, me vlerat e raportit në numra të plotë në këmbë. Formula empirike në shembullin tonë është:
C3H4O3
Këshilla
- Formula molekulare përshkruan numrin e elementeve të pranishëm në një përbërje, ndërsa formula empirike përshkruan raportin më të vogël midis atomeve përbërës.
- Nëse jeni duke kërkuar përbërjen e përqindjes në laborator, do të përdorni një test spektrometër në një mostër të përbërjes.
