Hollimi është procesi i bërjes së një tretësire të koncentruar më të holluar. Ka një sërë arsyesh pse dikush mund të dëshirojë të bëjë një hollim, duke filluar nga arsye serioze në arsye të thjeshta. Për shembull, biokimistët hollojnë zgjidhjet nga format e tyre të koncentruara për të bërë zgjidhje të reja për përdorim në eksperimente, ndërsa, nga ana tjetër, banakierët shpesh hollojnë pijet me pije të buta ose lëngje për t'i bërë koktejet më të shijshme. Formula e përgjithshme për llogaritjen e hollimit është C1V1 = C2V2, me C.1 dhe C2 paraqet përqendrimet fillestare dhe përfundimtare të tretësirës, respektivisht, dhe V1 dhe V2 paraqet vëllimin.
Hapi
Metoda 1 nga 2: Hollimi i saktë i Koncentrateve përmes Ekuacionit të Hollimit
Hapi 1. Përcaktoni atë që dini dhe nuk dini
Hollimi në kimi zakonisht nënkupton marrjen e një sasie të vogël të tretësirës së cilës e dini përqendrimin, pastaj shtimin e një lëngu neutral (si uji) për të bërë një tretësirë të re me vëllim më të madh, por përqendrim më të ulët. Kjo bëhet shumë shpesh në laboratorët e kimisë, sepse, për hir të efektivitetit, reagentët shpesh ruhen në përqendrime shumë të larta, të cilat më pas hollohen për përdorim në eksperimente. Zakonisht, në shumicën e situatave të botës reale, ju do të njihni përqendrimin e zgjidhjes tuaj fillestare dhe përqendrimin ose vëllimin që dëshironi të jetë përqendrimi juaj përfundimtar, por jo vëllimin e zgjidhjes fillestare që ju nevojitet për të marrë zgjidhjen përfundimtare.
- Sidoqoftë, në situata të tjera (veçanërisht në problemet e shkollës), mund t'ju duhet të gjeni pjesë të tjera të enigmës - për shembull, mund t'ju jepet një vëllim dhe përqendrim fillestar, pastaj t'ju kërkohet të gjeni përqendrimin përfundimtar nëse holloni një zgjidhje. Sipas në vëllimin e dëshiruar. Në çdo rast të hollimit, është e dobishme të shënoni ndryshoret e njohura dhe të panjohura para fillimit.
-
Le të përfundojmë pyetjet shembullore. Supozoni se na kërkohet të hollojmë një zgjidhje 5 M me ujë për të bërë 1 L të një solucioni 1. mMMe Në këtë rast, ne e dimë përqendrimin e tretësirës sonë fillestare dhe vëllimin dhe përqendrimin përfundimtar që duam, por jo sasinë e tretësirës fillestare që duhet të shtojmë me ujë për të arritur rezultatin e dëshiruar.
Kujtesë: Në kimi, M është një matje e përqendrimit të quajtur Molarity, e cila tregon nishanet e një substance për litër
Hapi 2. Futni vlerat tuaja në formulën C1V1 = C2V2.
Në këtë formulë, C.1 është përqendrimi fillestar i tretësirës, V1 është vëllimi i tretësirës fillestare, C2 është përqendrimi përfundimtar i tretësirës, dhe V2 është vëllimi i zgjidhjes përfundimtare. Futja e vlerave të njohura në këtë ekuacion do t'ju ndihmojë të gjeni vlera të panjohura me më pak vështirësi.
- Ju mund të gjeni të dobishme të vendosni një pikëpyetje para njësisë që dëshironi të kërkoni për t'ju ndihmuar ta zgjidhni atë.
-
Le të vazhdojmë shembullin tonë. Ne do të futim vlerat që dimë si më poshtë:
- C1V1 = C2V2
- (5 M) V1 = (1 mM) (1 L). Dy përqendrimet tona kanë njësi të ndryshme. Le të ndalemi këtu dhe të kalojmë në hapin tjetër.
Hapi 3. Merrni parasysh çdo ndryshim në njësi
Meqenëse zgjidhjet përfshijnë ndryshime në përqendrim (të cilat ndonjëherë mund të jenë mjaft të mëdha), nuk është e pazakontë që dy ndryshoret në ekuacionin tuaj të kenë njësi të ndryshme. Ndërsa kjo është e lehtë të anashkalohet, njësitë e pabarabarta në ekuacionin tuaj mund të bëjnë që përgjigja juaj të jetë e pasaktë. Para përfundimit, konvertoni të gjitha vlerat me përqendrim dhe/ose njësi të ndryshme vëllimi.
-
Në shembullin tonë, ne përdorim njësi të ndryshme për përqendrimet e M (molarëve) dhe mM (milimolarëve). Le ta ndryshojmë matjen tonë të dytë në M:
- 1 mM × 1 M/1.000 mM
- = 0.001 M
Hapi 4. Përfundoni
Pasi të gjitha njësitë janë të barabarta, zgjidh ekuacionin tënd. Kjo mund të bëhet pothuajse gjithmonë me algjebër të thjeshtë.
-
Ne e ndalojmë problemin tonë shembullor këtu: (5 M) V1 = (1 mM) (1 L). Le të gjejmë vlerën e V.1 me njësinë tonë të re.
- (5 M) V1 = (0.001 M) (1 L)
- V1 = (0.001 M) (1 L)/(5 M)
-
V1 = 0.0002 L, ose 0.2 ml.
Hapi 5. Kuptoni se si ta përdorni përgjigjen tuaj në mënyrë korrekte
Le të themi se keni gjetur vlerën tuaj të munguar, por nuk jeni të sigurt se si ta përdorni këtë informacion të ri në hollimin aktual që duhet të bëni. Kjo është e kuptueshme - gjuha e matematikës dhe shkencës ndonjëherë nuk përputhet me botën reale. Kur i njihni katër vlerat në ekuacionin C1V1 = C2V2, bëni hollimin si më poshtë:
- Matni vëllimin V1 nga një tretësirë me përqendrim të C1Me Pastaj, shtoni hollues të mjaftueshëm (ujë, etj.) Për të bërë vëllimin e përgjithshëm V2Me Kjo zgjidhje e re do të ketë përqendrimin që dëshironi (C2).
- Në shembullin tonë, për shembull, ne së pari masim 0.2 ml të një solucioni 5 M. Tjetra, do të shtojmë ujë të mjaftueshëm për të rritur vëllimin e tretësirës në 1 L: 1 L - 0.0002 L = 0.9998 L, ose 999, 8 ml Me Me fjalë të tjera, ne do të shtojmë 999.8 ml ujë në zgjidhjen tonë të vogël të mostrës. Zgjidhja jonë e re, e holluar ka një përqendrim prej 1 mM, që është përqendrimi ynë i dëshiruar.
Metoda 2 nga 2: Bërja e një tretësire të thjeshtë dhe praktike të hollimit
Hapi 1. Lexoni çdo paketim për informacion
Ka një sërë arsyesh pse mund të dëshironi të bëni një tretësirë në shtëpi, në kuzhinë ose në një laborator tjetër jo-kimik. Për shembull, bërja e lëngut të portokallit nga një koncentrat i thjeshtë është një hollim. Në shumë raste, produkti që duhet të hollohet përmban informacione rreth hollimit që duhet bërë, diku në paketim. Ata mund të kenë udhëzime të sakta për t'u ndjekur. Këtu janë disa gjëra për të kërkuar kur kërkoni informacion:
- Vëllimi i produktit i përdorur
- Vëllimi i holluesit të përdorur
- Lloji i tretësit të përdorur (zakonisht ujë)
- Udhëzime të veçanta të përzierjes
- Ju mund të mos shihni informacion në lidhje me përqendrimin e saktë të lëngut të përdorur. Ky informacion nuk është i dobishëm për konsumatorin mesatar.
Hapi 2. Shtoni substancën që vepron si tretës në tretësirën e koncentruar
Për hollimet e thjeshta shtëpiake, si ato që mund të bëni në kuzhinë, ju me të vërtetë duhet të dini vetëm vëllimin e koncentratit që përdorni dhe përqendrimin përfundimtar të përafërt që dëshironi para se të filloni. Holloni koncentratin me një sasi të përshtatshme të tretësit, e cila përcaktohet në varësi të vëllimit të koncentratit fillestar të përdorur. Shikoni më poshtë:
- Për shembull, nëse dëshirojmë të hollojmë 1 filxhan koncentrat të lëngut të portokallit në 1/4 e përqendrimit të tij fillestar, do të shtonim 3 gota ujë në koncentrat. Përzierja jonë përfundimtare do të ketë 1 filxhan koncentrat në 4 gota me lëng të tërë - 1/4 e përqendrimit të tij fillestar.
- Këtu është një shembull më i ndërlikuar: Nëse duam të hollojmë 2/3 filxhan koncentrat në 1/4 të përqendrimit të tij fillestar, do të shtonim 2 gota ujë, sepse 2/3 filxhan është e barabartë me 1/4 herë 2 & 2/3 filxhan lëng i tërë.
- Sigurohuni që të shtoni substancën tuaj në një enë mjaft të madhe për të mbajtur vëllimin përfundimtar që dëshironi - një tas të madh ose enë të ngjashme.
Hapi 3. Injoroni vëllimin e pluhurit në shumicën e rasteve
Shtimi i një pluhuri (si përzierje të caktuara të pijeve) në një lëng zakonisht nuk konsiderohet një hollim. Ndryshimi i vëllimit që rezulton nga shtimi i një sasie të vogël pluhuri në lëng është zakonisht aq i vogël sa të jetë i papërfillshëm. Me fjalë të tjera, kur shtoni një sasi të vogël pluhuri në një lëng, thjesht shtoni pluhurin në vëllimin tuaj të dëshiruar përfundimtar të lëngut dhe përzieni.
Paralajmërim
- Ndiqni çdo udhëzues sigurie të siguruar nga prodhuesi ose të kërkuar nga kompania juaj. Kjo është veçanërisht e rëndësishme nëse duhet të holloni tretësirën e acidit.
- Puna me tretësira acidike mund të kërkojë masa dhe udhëzime më të hollësishme të sigurisë sesa me tretësira jo-acidike.
