Në nivelin atomik, rendi i lidhjes është numri i çifteve të lidhura të elektroneve midis dy atomeve. Për shembull, në azotin diatomik (N N), rendi i lidhjes është 3 sepse ka 3 lidhje kimike që lidhin dy atomet e azotit. Në teorinë e orbitës molekulare, rendi i lidhjes përcaktohet gjithashtu si gjysma e diferencës midis numrit të elektroneve lidhës dhe anti-lidhës. Për një përgjigje më të lehtë: përdorni këtë formulë: Rendi i lidhjes = [(Numri i elektroneve në molekulën lidhëse) - (Numri i elektroneve në molekulën kundër lidhjes)]/2.
Hapi
Metoda 1 nga 3: Gjetja e Rendit të Bondit Shpejt
Hapi 1. Njihni formulën
Në teorinë e orbitës molekulare, rendi i lidhjes përcaktohet si gjysma e diferencës midis numrit të elektroneve lidhës dhe anti-lidhës. Rendi i lidhjes = [(Numri i elektroneve në molekulën lidhëse) - (Numri i elektroneve në molekulën kundër lidhjes)]/2.
Hapi 2. Dije se sa më i lartë rendi i lidhjes, aq më e qëndrueshme është një molekulë
Çdo elektron që hyn në orbitën molekulare lidhëse do të ndihmojë në stabilizimin e molekulës së re. Çdo elektron që hyn në orbitën molekulare kundër lidhjes destabilizon molekulën e re. Regjistroni nivelin e ri të energjisë si rendi i lidhjes së molekulës.
Nëse rendi i lidhjes është zero, molekula nuk mund të formohet. Sa më i lartë rendi i lidhjes tregon qëndrueshmëri më të madhe për molekulën e re
Hapi 3. Konsideroni një shembull të thjeshtë
Atomi i hidrogjenit ka një elektron në guaskën s, dhe guaska s mund të mbajë dy elektrone. Kur lidhen dy atome hidrogjeni, secili përfundon guaskën e tjetrit. Formohen dy orbitale lidhëse. Asnjë elektron nuk detyrohet të lëvizë në një orbital më të lartë, në guaskën p, kështu që nuk formohen orbitale kundër lidhjes. Kështu, rendi i obligacionit bëhet (2−0)/2 { displaystyle (2-0)/2}
yang sama dengan 1. Hasil ini membentuk molekul umum H2: gas hidrogen.
Metode 2 dari 3: Memvisualisasikan Orde Ikatan Dasar
Hapi 1. Përcaktoni shpejt rendin e bonove
Lidhjet e vetme kovalente kanë një rend të lidhjeve prej një; lidhje të dyfishta kovalente, rendi i obligacioneve dy; obligacionet kovalente të trefishta, urdhrat e bonove të trefishta, e kështu me radhë. Në formën e tij më themelore, rendi i lidhjes është numri i çifteve të lidhura të elektroneve që mbajnë dy atome.
Hapi 2. Konsideroni sesi atomet bashkohen për të formuar molekula
Në të gjitha molekulat, përbërësit atomikë mbahen së bashku nga çifte të lidhura të elektroneve. Elektronet rrotullohen rreth bërthamës së atomit në orbitale, secila orbitale mund të mbajë vetëm dy elektrone. Nëse orbita nuk është e plotë, për shembull, orbita mban vetëm një elektron ose aspak, atëherë elektroni i paçiftuar mund të lidhet me elektronin përkatës të lirë në një atom tjetër.
- Në varësi të madhësisë dhe kompleksitetit të tyre, një atom mund të ketë vetëm një orbital, ose mund të jetë deri në katër.
- Kur guaska orbitale më e afërt është e mbushur, elektronet e reja fillojnë të grumbullohen në guaskën tjetër orbitale jashtë bërthamës dhe vazhdojnë derisa ajo guaskë të jetë gjithashtu e plotë. Mbledhja e elektroneve vazhdon në predha orbitale gjithnjë në zgjerim, sepse atomet më të mëdhenj kanë më shumë elektrone sesa atomet më të vegjël.
Hapi 3. Vizatoni një strukturë të pikës Lewis
Shtë një mënyrë e thjeshtë për të përfytyruar sesi atomet në një molekulë lidhen me njëra -tjetrën. Vizatoni atomet sipas shkronjave (për shembull, H për hidrogjen, Cl për klor). Vizatoni lidhjet midis atomeve në vija (për shembull, - për lidhje të vetme, = për lidhje të dyfishta dhe për lidhje të trefishta). Shënoni elektronet dhe palët elektronike të palidhura me pika (p.sh.:: C:). Pasi të keni vizatuar strukturën e pikës Lewis, numëroni numrin e obligacioneve: ky është rendi i obligacioneve.
Struktura e pikës Lewis për azotin diatomik është N≡N. Çdo atom nitrogjeni përbëhet nga një palë elektronesh dhe tre elektrone të palidhura. Kur takohen dy atome nitrogjeni, 6 elektronet e palidhur të dy atomeve bashkohen për të formuar një lidhje të fortë trefishe kovalente
Metoda 3 nga 3: Llogaritja e Rendit të Obligacionit për Teorinë Orbitale
Hapi 1. Merrni parasysh diagramin e guaskës orbitale të elektroneve
Vini re se predhat atomike janë më larg nga bërthama. Sipas vetisë së entropisë, energjia kërkon gjithmonë nivelin më të ulët. Elektronet do të mbushin guaskën më të ulët në dispozicion të orbitës.
Hapi 2. Njihni ndryshimin midis orbitaleve lidhëse dhe anti-lidhëse
Kur dy atome kombinohen për të formuar një molekulë, ata përpiqen të përdorin elektronet e njëri -tjetrit për të mbushur guaskën më të ulët elektronike orbitale. Elektronet e lidhjes janë në thelb elektrone që kombinohen dhe janë në nivelin më të ulët. Elektronet kundër lidhjes janë elektronet "e lirë" ose të palidhur që shtyhen në një nivel më të lartë orbital.
- Lidhja e elektroneve: Duke vëzhguar se sa të mbushura janë predhat orbitale për secilin atom, mund të përcaktoni se sa elektrone në nivelet më të larta të energjisë mund të mbushin energjinë më të ulët dhe guaskat më të qëndrueshme të atomit përkatës. Këto "elektrone mbushëse" quhen elektrone lidhëse.
- Elektronet antibonduese: kur dy atome përpiqen të formojnë një molekulë duke ndarë elektrone, disa elektrone do të shtyhen në guaskën orbitale me nivelin më të lartë të energjisë sepse guaska orbitale me nivelin më të ulët të energjisë është e plotë. Këto elektrone quhen elektrone kundër lidhjes.
