3 mënyra për të emëruar përbërjet kimike

2024 Autor: Jason Gerald | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2024-01-15 08:24

Emërtimi i komponimeve të thjeshta kimike është shumë i rëndësishëm nëse doni të jeni të suksesshëm në kimi. Ndiqni këtë udhëzues për të mësuar disa rregulla themelore për emërtimin e komponimeve kimike dhe si të emërtoni komponimet që nuk i dini.

Hapi

Metoda 1 nga 3: Emërtimi i Komponimeve Jonike

Hapi 1. Njihni përkufizimin e një përbërësi jonik

Komponimet jonike përmbajnë metale dhe jometale. Shikoni tabelën periodike të elementeve për të parë kategoritë e elementeve në një përbërje.

Hapi 2. Jepini një emër

Për përbërjet që përbëhen nga dy elementë jonikë, emërtimi është shumë i lehtë. Pjesa e parë e emrit është emri i elementit metalik. Pjesa e dytë është emri i elementit jometal, që përfundon në ida.

Shembull: Al₂O₃Me Al₂ = Alumini; O₃ = Oksigjen. Kështu emri u bë oksid alumini.

Hapi 3. Kushtojini vëmendje metaleve në tranzicion

Metalet në blloqet D dhe F të tabelës periodike njihen si metale kalimtare. Ngarkesa e këtij metali shkruhet me një numër romak kur shkruhet emri i kompleksit. Kjo bëhet sepse metalet kalimtare mund të kenë më shumë se një lloj ngarkese dhe mund të përbëjnë më shumë se një lloj përbërjeje.

Shembull: FeCl₂ dhe FeCl₃Me Fe = Hekuri; Cl₂ = Klorur -2; Cl₃ = Klorur -3. Emrat e komponimeve janë klorur hekuri (II) dhe klorur hekuri (III).

Metoda 2 nga 3: Emërtimi i Komponimeve Poliatomike

Hapi 1. Kuptoni kuptimin e komponimeve poliatomike

Këto komponime përbëhen nga një grup atome të bashkuar së bashku, dhe i gjithë koleksioni ka një ngarkesë pozitive ose negative. Ju mund të bëni tre gjëra themelore për komponimet poliatomike:

• Shtoni hidrogjen në emrin e parë të përbërjes. Fjala hidrogjen shtohet në pjesën e përparme të emrit të përbërë. Kjo zvogëlon një ngarkesë negative. Për shembull, karbonat CO₃^2- ndaj hidrogjen karbonatit HCO₃^-.

  

• Hiqni oksigjenin nga përbërësi. Ngarkesa mbetet dhe fundi i përbërjes ndryshon nga -at në -it. Për shembull: JO₃ te jesh JO₂, emri ndryshoi nga nitrat në nitrite."

  

• Zëvendësoni atomin e mesëm me një atom tjetër nga i njëjti grup periodik. Për shembull, sulfati SO₄^2- mund të jetë SEO selenate₄^2-.

  

Hapi 2. Mos harroni grupet e joneve më të përdorura

Ky grup është baza për formimin e shumicës së komponimeve poliatomike. Rendi i ngarkesës më të vogël negative është:

• joni hidroksid: OH^-
• Joni nitrat: JO₃^-
• Joni i karbonatit të hidrogjenit: HCO₃^-
• Joni i Permanganatit: MnO₄^-
• Joni karbonat: CO₃^2-
• Joni i kromit: CrO₄^2-
• Joni dikromat: Cr₂O₇^2-
• Joni sulfat: SO₄^2-
• Joni sulfit: SO₃^2-
• Joni tiosulfatik: S2O₃^2-
• Joni i fosfatit: PO₄^3-
• Joni i amoniakut: NH₄⁺

Hapi 3. Renditni emrat e përbërjeve sipas listës

Kombinoni çdo element në grupin jonik dhe emërtojini saktë. Nëse elementi është para grupit jonik, emri i elementit duhet të shtohet vetëm në pjesën e përparme të emrit të përbërë.

• Shembull: KMnO₄Me Ju duhet të keni vënë re se joni MnO₄^- është permanganat. K është kalium, kështu që emri i përbërjes është permanganat kaliumi.

  

• Shembull: NaOH. Duhet të kishit vënë re se joni OH^- është hidroksid. Na është natriumi, kështu që emri i përbërjes është hidroksid natriumi.

  

Metoda 3 nga 3: Emërtimi i Komponimeve Kovalente

Hapi 1. Kuptoni kuptimin e komponimeve kovalente

Komponimet kovalente formohen nga dy ose më shumë elementë jo metalikë. Nam sneyawa bazohet në numrin e atomeve të pranishëm. Parashtesa e shtuar në emrin e përbërë është termi latin për numrin e molekulave.

Hapi 2. Mësoni fillimin

Mbani mend parashtesën deri në 8 atome:

• 1 atom-"Mono-"
• 2 atome-"Di-"
• 3 atome-"Tri-"
• 4 atome-"Tetra-"
• 5 atome-"Penta-"
• 6 atome-"Hexa-"
• 7 atome-"Hepta-"
• 8 atome-"Okta-"

Hapi 3. Emërtoni përbërjen

Duke përdorur parashtesën e duhur, emërtoni përbërjen e re. Ju shtoni një parashtesë në çdo pjesë të përbërjes që ka shumë atome.

• Shembull: CO do të bëhet monoksid karboni dhe CO₂ do të jetë dioksid karboni.

  

• Shembull: N₂S₃ do të jetë trisulfid nitrik.

  

• Në shumë raste, parashtesa mono mund të hiqet sepse tregon se nuk ka vlera të tjera. Ky parashtesë përdoret akoma për monoksidin e karbonit sepse është një term i përdorur që nga zhvillimi i hershëm i kimisë.

  

Këshilla

• Shtë e rëndësishme të kuptohet se ky emër nuk vlen për kiminë organike.
• Këto rregulla janë bërë për njerëzit që janë të rinj në kimi dhe shkencë. Rregulla të ndryshme zbatohen nëse keni studiuar kimi të avancuar, për shembull rregullin e variablave të valencës.
• Sigurisht, ky rregull ka shumë përjashtime, për shembull, edhe pse ka një 2 në fund, CaCl₂ ende quhet klorur kalciumi, NUK diklorid kalciumi siç mund të mendohet.