Komponimet jonike janë një lloj i përbërjes kimike të përbërë nga katione metalike (jone pozitive) dhe anione jo metalike (jone negative). Për të emëruar një përbërje jonike, gjithçka që duhet të bëni është të kërkoni emrat e kationeve dhe anioneve që përbëjnë përbërjen dhe të siguroheni që të ndryshoni përfundimet e emrave të metaleve sipas nevojës. Së pari, shkruani emrin e metalit, i ndjekur nga emri i jometalit me prapashtesën e re. Për problemet me komponimet jonike me metalet kalimtare, llogaritni gjithashtu ngarkesën në jonin metalik si një hap shtesë.
Hapi
Metoda 1 nga 3: Emërtimi i Përbërjes Jonike Themelore
Hapi 1. Shikoni tabelën periodike të elementeve
Për të emëruar një përbërës jonik, i gjithë informacioni që ju nevojitet është në të vërtetë në tabelën periodike. Komponimet jonike formohen nga jonet metalike (kationet) dhe jometalet (anionet). Ju mund të kërkoni elementë metalikë në të majtë dhe në qendër të tabelës periodike (për shembull, Barium, Radium dhe Plumb) dhe të kërkoni elementë jo metalikë në anën e djathtë të tabelës periodike.
- Anionet në përgjithësi i përkasin grupeve 15, 16 ose 17 në tabelën periodike. Shumica e versioneve të tabelës periodike përdorin kodimin e ngjyrave për të identifikuar elementët metalikë dhe jometalikë.
- Nëse nuk keni një kopje të tabelës periodike, mund ta shihni në internet në:
Hapi 2. Shkruani formulën për përbërjen jonike
Supozoni se përbërja jonike në problemin tuaj është NaCl. Përdorni një stilolaps ose laps për të shkruar formulën për këtë përbërje në letër. Ose, në klasë, shkruani "NaCl" në tabelë.
Ky është një shembull i një përbërësi jonik bazë. Përbërjet jonike themelore nuk kanë metale kalimtare dhe përbëhen nga vetëm 2 jone
Hapi 3. Shkruani emrin e metalit
Pjesa e parë e përbërjes jonike quhet "kation" i cili është një metal. Kjo është pjesa e ngarkuar pozitivisht e përbërjes dhe gjithmonë shkruhet e para në formulën për përbërjen jonike. Shikoni tabelën periodike për emrin e elementit "Na" nëse është e nevojshme. "Na" është natriumi. Pra, shkruani "natriumi".
Cilado qoftë përbërja jonike në problem, emri i metalit shkruhet gjithmonë i pari
Hapi 4. Shtoni prapashtesën "ide" te joni jometal
Komponenti i dytë në komponimet jonike është anioni jometal. Shkruani emrin e këtij përbërësi jo metalik së bashku me prapashtesën "ida". Sipas shembullit të mësipërm, përbërësi anion është "Cl", domethënë klor. Për të shtuar përfundimin "ida", thjesht zbritni 1-2 rrokje (në këtë rast -in) nga emri jometal dhe zëvendësojeni atë me "ida". Në atë mënyrë, "Klori" do të bëhet "Klorur".
Ky rregull i emërtimit vlen edhe për anionet e tjerë. Për shembull, në një përbërës jonik, "Fosfori" do të bëhej "Fosfid" dhe "Jodi" do të bëhej "Jodid"
Hapi 5. Kombinoni emrat e kationeve dhe anioneve
Pasi të keni gjetur emrat për dy përbërësit e një përbërësi jonik, pothuajse keni mbaruar! Tani ju vetëm duhet t'i kombinoni ato. Pra, "NaCl" mund të shkruhet si "klorur natriumi".
Hapi 6. Praktikoni emërtimin e përbërjeve më të thjeshta jonike
Tani që dini të emërtoni komponimet jonike, provoni të emërtoni disa nga përbërjet më të thjeshta jonike. Kujtimi i disa komponimeve jonike të gjetura zakonisht mund t'ju ndihmojë të kuptoni më mirë se si të emërtoni komponimet jonike. Mos harroni se nuk keni nevojë t'i kushtoni vëmendje numrit të joneve veç e veç kur emërtoni komponimet. Më poshtë janë disa shembuj të përbërjeve jonike që gjenden zakonisht:
- Li2S = Sulfidi i litiumit
- Ag2S = Sulfuri i argjendit
- MgCl2 = klorur magnezi
Metoda 2 nga 3: Emërtimi i përbërjeve jonike që kanë metale kalimtare
Hapi 1. Shkruani formulën për përbërjen jonike
Për shembull, supozoni se jeni duke punuar në problemin e mëposhtëm të përbërë: Fe2O3Me Metalet kalimtare mund të gjenden në mes të tabelës periodike, mes tyre, Platini, Ari dhe Zirkoni. Ju duhet të përfshini numra romakë në emër të një përbërjeje jonike si kjo.
Metalet kalimtare kanë nevojë për më shumë vëmendje në emërtimin e përbërjeve jonike sepse numri i tyre i oksidimit (ose ngarkesa) mund të ndryshojë
Hapi 2. Zbuloni ngarkesën metalike
Nëse jonet metalike në përbërjen tuaj janë nga grupi 3 (ose më shumë) në tabelën periodike, së pari do të duhet të zbuloni ngarkesën e tyre. Numri i nënshkrimit nën anionin e çiftit metalik tregon ngarkesën e metalit kalimtar. Metalet kanë një ngarkesë pozitive. Pra, në këtë problem shembull, kaloni numrin 3 të O3 dhe shkruani tarifë +3 në Fe.
- Ju gjithashtu mund të bëni të kundërtën dhe të shkruani një pagesë prej -2 në O.
- Ngarkesa e joneve metalike zakonisht renditet në pyetjet e provimit të kimisë në nivelin e shkollës së mesme ose universitetit.
Hapi 3. Shkruani emrin e metalit dhe përfshini numrat romakë sipas nevojës
Lexoni tabelën periodike nëse keni nevojë të zbuloni kodin kimik për metalin në problem. Meqenëse "Fe" në problem është hekuri me një ngarkesë +3, mund të shkruani Hekur (III).
Mos harroni të përdorni vetëm numra romakë kur shkruani emrin e një përbërësi jonik, dhe jo kur shkruani formulën kimike
Hapi 4. Shkruani emrin e jo metalit duke ndryshuar mbaresën
Lexoni tabelën periodike nëse harroni emrin e anionit. Meqenëse "O" është oksigjen, ju mund të hiqni fundin "-gjeni" dhe ta zëvendësoni me "-ide" për të bërë "oksid".
Anionet përdorin gjithmonë fundin -ide. Pra, emri i anionit do të jetë gjithmonë i njëjtë pavarësisht nga çifti metalik në përbërjen jonike
Hapi 5. Kombinoni emrat e kationeve dhe anioneve për të formuar emrin e përbërjes jonike
Kjo pjesë është saktësisht e njëjtë me shkrimin e emrit të një përbërësi jonik që nuk ka një metal kalimtar. Thjesht kombinoni emrat e metaleve (së bashku me numrat e tyre romakë) dhe jometalet për të formuar emrin e përbërjes jonike: Fe2O3 = Oksid hekuri (III).
Hapi 6. Përdorni metodën e vjetër të emërtimit në vend të numrave romak
Në metodat e vjetra të emërtimit, emrat e metaleve kalimtare kishin mbaresa "o" dhe "i". Kushtojini vëmendje dy përbërësve në përbërje. Nëse ngarkesa metalike është më e ulët se jometali, përdorni prapashtesën "o", ndërsa nëse ngarkesa metalike është më e lartë, përdorni prapashtesën "i".
- Fe2+ ka një ngarkesë më të ulët se oksigjeni (Fe3+ ka një ngarkesë më të lartë) në mënyrë që "Fe" të bëhet me ngjyra. Kështu, përbërja Fe2+O mund të shkruhet edhe si oksid hekuri.
- Termat "traget" dhe "hekur" përdoren për t'iu referuar joneve me ngjyra sepse simboli i hekurit është "Fe".
Hapi 7. Mos përdorni numra romakë kur emërtoni komponimet që përmbajnë zink ose argjend
Dy metale kalimtare që kanë një ngarkesë fikse janë zinku (Zn) dhe argjendi (Ag). Kështu, ngarkesat metalike në përbërjet jonike të përbëra nga zinku ose argjendi nuk i caktojnë numrat e nënshkrimit të anioneve. Zinku është gjithmonë +2 dhe argjendi është gjithmonë +1.
Kjo do të thotë, nuk keni nevojë të shtoni numra romakë ose të përdorni metoda të vjetra të emërtimit për të emëruar të dy elementët
Metoda 3 nga 3: Emërtimi i Komponimeve Jonike me Jonet Poliatomikë
Hapi 1. Shkruani formulën për jonin poliatomik
Komponimet jonike poliatomike kanë më shumë se 2 jone. Në shumicën e përbërjeve poliatomike, një nga jonet është një metal dhe pjesa tjetër është një jometal. Si gjithmonë, lexoni tabelën periodike për emrin e secilit jon. Supozoni se jeni duke punuar në problemin e mëposhtëm të përbërë: FeNH4(KËSHTU QË4)2.
Hapi 2. Gjeni ngarkesën e jonit metalik
Jonet e para SO4 ka një pagesë prej -2. Ju gjithashtu mund të thoni që ka 2 prej këtyre joneve në përbërje duke shkruar numrin 2 nën kllapa. Ky jon quhet "sulfat" sepse është një kombinim i oksigjenit dhe squfurit. Pra, ngarkesa është 2 x -2 = -4. Tjetra, NH4, ose joni i amonit ka një ngarkesë +1. Ju mund të thoni që ky jon është i ngarkuar pozitivisht sepse vetë amoniaku është neutral, ndërsa amoniumi ka 1 molekulë hidrogjeni shtesë. (Amoniumi quhet kështu sepse kombinon 1 molekulë azoti dhe 4 molekula hidrogjeni.) Shtoni -4 dhe 1, kështu që rezultati është -3. Kjo do të thotë që joni i hekurit, Fe, duhet të ketë një ngarkesë +3 për ta bërë këtë përbërës neutral.
- Komponimet jonike janë gjithmonë të ngarkuara në mënyrë neutrale. Ju mund ta përdorni këtë informacion për të llogaritur ngarkesën e një joni metalik.
- KËSHTU QË4 Ka një ngarkesë -2 sepse i mungojnë 2 atomet e hidrogjenit që do të ishin të pranishëm në formën e acidit sulfurik.
Hapi 3. Emërtoni jonin metalik
Ju mund t'i emërtoni jonet metalike ndryshe në varësi të faktit nëse jeni duke përdorur metodën e vjetër ose të re të emërtimit. Pra, për të emëruar një jon metalik, mund të shkruani Hekur (III) ose ferrik.
Hapi 4. Shkruani jonin jometal
Lexoni tabelën periodike për të zbuluar se "S" është squfur. Amoniumi nuk është një element, por formohet kur 1 jon nitrogjeni lidhet me 4 jone hidrogjeni. Kështu që ju duhet të shkruani "amonium" dhe "sulfat", ose "sulfat amoniumi".
"Amoniaku" do të bëhet "amonium" nëse është i ngarkuar pozitivisht. Amoniaku në vetvete është neutral
Hapi 5. Kombinoni emrat e joneve metalikë dhe jometalë
Në këtë shembull, shkruani emrin e përbërjes FeNH4(KËSHTU QË4)2 si sulfat hekuri (III) amoniumi.
