Shumë kimikate janë në dispozicion në formë të lëngshme dhe jo të ngurtë. Kimikatet e lëngëta janë më të lehta për t'u përdorur dhe matur se sa materialet e ngurta, veçanërisht pasi lëndët e ngurta janë përgjithësisht të disponueshme në formë pluhuri. Sidoqoftë, stoikiometria për reaksionet kimike bëhet më e ndërlikuar në formë të lëngshme. Stoichiometry në llogaritjet përdor sasinë e një substance që përfshihet në ekuacion. Lëngu i përdorur si tretës nuk reagon dhe stokiometria nuk merr parasysh lëngun në reagim. Sasia e substancës reaguese mund të përcaktohet duke gjetur normalitetin e tretësirës. Përdorni këshillat e mëposhtme për të mësuar të llogaritni normalitetin.
Hapi
Hapi 1. Mblidhni informacion në lidhje me peshën ekuivalente të reagentëve
Referojuni librave referues të kimisë për të gjetur valencën dhe peshën molekulare të substancës në fjalë. Pesha molekulare është raporti i masës së 1 molekule të një substance me masën e një molekule karboni-12 të ndarë me 12. Valenca përcaktohet nga numri maksimal i lidhjeve subatomike ose ndërratomike të valencës që mund të formohen me substanca të tjera. Ky informacion është i nevojshëm për të përcaktuar normalitetin.
Hapi 2. Gjeni peshën ekuivalente të substancës
Pesha ekuivalente e një substance është e barabartë me peshën e saj molekulare të ndarë me valencën e saj.
Hapi 3. Llogaritni normalitetin
Normaliteti është përqendrimi i substancës në fjalë në tretësirë. Prandaj, normaliteti është një pronë e përzierjes, dhe vlera e tij ndryshon në varësi të sasisë së tretësit në zgjidhjen e substancës në fjalë. Normaliteti është numri i gramëve të substancës në fjalë i ndarë me produktin e peshës ekuivalente dhe sasinë e tretësit.
Hapi 4. Shih shembullin e mëposhtëm
Shpërndani klorur natriumi (NaCl) në ujë. Kloruri i natriumit ka një numër valence 1 dhe një peshë molekulare 58,443. Prandaj, pesha ekuivalente e tij është 58,443/1 ose e barabartë me 58,443.1 1 gram NaCl tretet në 0,05L ujë në mënyrë që normaliteti i tretësirës të jetë 1/(58, 443 x 0.05) ose e barabartë me 0.342.
