Në kimi, elektronegativiteti është një matje e shkallës në të cilën një atom tërheq elektrone në një lidhje. Atomet me elektronegativitet të lartë tërheqin elektrone fuqishëm, ndërsa atomet me elektronegativitet të ulët tërheqin elektrone dobët. Vlerat e elektronegativitetit përdoren për të parashikuar sjelljen e atomeve të ndryshëm kur lidhen me njëri -tjetrin, duke e bërë atë një aftësi të rëndësishme në kiminë bazë.
Hapi
Metoda 1 nga 3: Bazat e elektronegativitetit
Hapi 1. Kuptoni që lidhjet kimike ndodhin kur atomet ndajnë elektronet
Për të kuptuar elektronegativitetin, është e rëndësishme që së pari të kuptoni kuptimin e lidhjes. Çdo dy atome në një molekulë që lidhen me njëri -tjetrin në një diagram molekular, kanë lidhje. Në thelb, kjo do të thotë që të dy atomet ndajnë një pishinë me dy elektrone - secili atom kontribuon me një atom në lidhje.
Arsyet e sakta pse atomet ndajnë elektronet dhe lidhjet janë përtej fushëveprimit të këtij neni. Nëse doni të mësoni më shumë, provoni të lexoni artikujt e mëposhtëm mbi bazat e lidhjes ose artikuj të tjerë
Hapi 2. Kuptoni sesi elektronegativiteti ndikon në elektronet në një lidhje
Kur të dy atomet kanë një grup prej dy elektronesh në një lidhje, atomet jo gjithmonë ndahen në mënyrë të drejtë. Kur një atom ka një elektronegativitet më të lartë se atomi me të cilin është lidhur, ai tërheq dy elektronet në lidhjen më afër vetes. Atomet me elektronegativitet të lartë mund të tërheqin elektrone në anën e lidhjes, duke i ndarë ato me të gjithë atomet e tjerë.
Për shembull, në molekulën NaCl (klorur natriumi), atomi i klorurit ka një elektronegativitet mjaft të lartë dhe natriumi ka një elektronegativitet mjaft të ulët. Kështu, elektronet do të tërhiqen afër klorurit dhe qëndroni larg natriumit.
Hapi 3. Përdorni tabelën e elektronegativitetit si referencë
Tabela e elektronegativitetit të elementeve ka elementët e rregulluar saktësisht si në tabelën periodike, përveç se çdo atom është etiketuar me elektronegativitetin e vet. Këto tabela mund të gjenden në një sërë tekstesh shkollore të kimisë dhe artikujve inxhinierikë, si dhe në internet.
Kjo është një lidhje me një tabelë shumë të mirë të elektronegativitetit. Vini re se kjo tabelë përdor shkallën më të përdorur të elektronegativitetit Pauling. Sidoqoftë, ka mënyra të tjera për të matur elektronegativitetin, njëra prej të cilave është treguar më poshtë
Hapi 4. Mbani parasysh tendencat e elektronegativitetit për një vlerësim të lehtë
Nëse nuk keni ende një tabelë të volitshme të elektronegativitetit, ju ende mund të vlerësoni elektronegativitetin e një atomi bazuar në vendndodhjen e tij në tabelën periodike të rregullt. Si rregull i përgjithshëm:
- Elektronegativiteti i atomit rritet i gjate aq më shumë kaloni në e drejte në tabelën periodike.
- Elektronegativiteti i atomit rritet i gjate sa më shumë të lëvizësh hipur në tabelën periodike.
- Kështu, atomet në pjesën e sipërme të djathtë kanë elektronegativitetin më të lartë dhe atomet në pjesën e poshtme të majtë kanë elektronegativitetet më të ulëta.
- Për shembull, në shembullin NaCl më sipër, mund të tregoni se klori ka një elektronegativitet më të lartë se natriumi sepse klori është pothuajse në të djathtën e sipërme. Nga ana tjetër, natriumi është shumë në të majtë, duke e bërë atë një nga nivelet më të ulëta atomike.
Metoda 2 nga 3: Gjetja e Lidhjeve sipas Elektronegativitetit
Hapi 1. Gjeni ndryshimin në elektronegativitetin midis dy atomeve
Kur lidhen dy atome, ndryshimi midis elektronegativiteteve të të dyve mund t'ju tregojë për cilësinë e lidhjes midis tyre. Hiqni elektronegativitetin më të vogël nga më i madhi për të gjetur ndryshimin.
Për shembull, nëse shikojmë molekulën HF, do të zbresim elektronegativitetin e hidrogjenit (2, 1) nga fluori (4, 0). 4, 0 - 2, 1 = 1, 9
Hapi 2. Nëse diferenca është nën 0.5, lidhja është kovalente jo polare
Në këtë lidhje, elektronet ndahen në mënyrë të drejtë. Kjo lidhje nuk formon një molekulë që ka një ndryshim të madh në ngarkesë midis dy atomeve. Lidhjet jo polare priren të jenë shumë të vështira për t'u thyer.
Për shembull, molekula O2 kanë këtë lloj lidhjeje. Meqenëse të dy oksigjenët kanë të njëjtën elektronegativitet, ndryshimi midis elektronegativiteteve të tyre është 0.
Hapi 3. Nëse diferenca është midis 0.5-1, 6, lidhja është kovalente polare
Kjo lidhje ka më shumë elektrone në një atom. Kjo e bën molekulën pak më negative në fund të atomit me më shumë elektrone, dhe pak më pozitive në fund të atomit me më pak elektrone. Mosbalancimi i ngarkesës në këto lidhje lejon molekulat të marrin pjesë në reagime të caktuara të veçanta.
Një shembull i mirë i kësaj lidhjeje është molekula H.2O (ujë). O është më elektronegativ se dy H, kështu që O ka më shumë elektrone dhe e bën të gjithë molekulën pjesërisht negative në fundin O dhe pjesërisht pozitiv në fundin H.
Hapi 4. Nëse diferenca është më shumë se 2.0, lidhja është jonike
Në këtë lidhje, të gjithë elektronet janë në një skaj të lidhjes. Sa më shumë atom elektronegativ merr një ngarkesë negative dhe aq më pak atom elektronegativ merr një ngarkesë pozitive. Lidhje të tilla lejojnë që atomet të reagojnë mirë me atomet e tjerë dhe madje të ndahen me atome polare.
Një shembull i kësaj lidhje është NaCl (klorur natriumi). Klori është aq elektronegativ sa tërheq të dy elektronet në lidhjen drejt vetes, duke lënë natriumin me një ngarkesë pozitive
Hapi 5. Nëse diferenca është midis 1.6-2, 0, gjeni metalin
Nëse ka metal në lidhje, lidhja është jonikeMe Nëse ka vetëm jo-metale, lidhja është kovalente polare
- Metalet përfshijnë shumicën e atomeve në të majtë dhe në qendër të tabelës periodike. Kjo faqe ka një tabelë që tregon elementët që janë metale.
- Shembulli ynë HF nga lart, është përfshirë në këtë kravatë. Meqenëse H dhe F nuk janë metale, ato kanë lidhje kovalente polare.
Metoda 3 nga 3: Gjetja e Elektronegativitetit Mulliken
Hapi 1. Gjeni energjinë e parë të jonizimit të atomit tuaj
Elektronegativiteti i Mulliken është paksa i ndryshëm nga metoda e matjes së elektronegativitetit të përdorur në tabelën e Pauling -ut më sipër. Për të gjetur elektronegativitetin Mulliken për një atom të caktuar, gjeni energjinë e parë të jonizimit të atomit. Kjo është energjia e kërkuar për ta bërë një atom të heqë dorë nga një elektron i vetëm.
- Kjo është diçka që mund t'ju duhet të kërkoni në materialet referuese të kimisë. Kjo faqe ka një tabelë të mirë, të cilën mund të dëshironi ta përdorni (lëvizni poshtë për ta gjetur).
- Për shembull, supozoni se ne kërkojmë elektronegativitetin e litiumit (Li). Në tabelën në sitin e mësipërm, ne mund të shohim se energjia e parë e jonizimit është 520 kJ/mol.
Hapi 2. Gjeni afinitetin elektronik të atomit
Afiniteti është një matje e energjisë së marrë kur një elektron shtohet në një atom për të formuar një jon negativ. Përsëri, kjo është diçka që duhet të kërkoni në materialet referuese. Kjo faqe ka burime që mund të dëshironi t'i kërkoni.
Afiniteti elektronik i litiumit është 60 KJ mol-1.
Hapi 3. Zgjidhni ekuacionin e elektronegativitetit Mulliken
Kur përdorni kJ/mol si njësi për energjinë tuaj, ekuacioni për elektronegativitetin Mulliken është ENMulliken = (1, 97×10−3) (Eune+Eea) + 0, 19Me Futni vlerat tuaja në ekuacion dhe zgjidhni për ENMulliken.
-
Në shembullin tonë, ne do ta zgjidhim atë kështu:
-
- ENMulliken = (1, 97×10−3) (Eune+Eea) + 0, 19
- ENMulliken = (1, 97×10−3)(520 + 60) + 0, 19
- ENMulliken = 1, 143 + 0, 19 = 1, 333
-
Këshilla
- Përveç shkallëve Pauling dhe Mulliken, shkallët e tjera të elektronegativitetit përfshijnë shkallën Allred – Rochow, shkallën Sanderson dhe shkallën Allen. Të gjitha këto shkallë kanë ekuacionet e tyre për llogaritjen e elektronegativitetit (disa nga ato ekuacione mund të komplikohen mjaft).
- Elektronegativiteti nuk ka njësi.
