Në jetën e përditshme, pH është një masë ose diapazon që përdoret zakonisht për të përshkruar nivelin e asnjanësisë ose mungesës së neutralitetit në sendet shtëpiake. Në shkencën natyrore, pH është një njësi matëse për jonet në tretësirë. Nëse jeni duke marrë një klasë shkencë ose kimi, mund t'ju duhet të dini se si të llogaritni pH sipas përqendrimit. Llogarit pH duke përdorur ekuacionin e pH: pH = -log [H3O+].
Hapi
Metoda 1 nga 3: Kuptimi i pH
Hapi 1. Di se çfarë do të thotë pH
pH është përqendrimi i joneve të hidrogjenit në një zgjidhje. Zgjidhjet me një përqendrim të lartë të joneve të hidrogjenit janë acidike. Zgjidhjet me përqendrime të ulëta të joneve të hidrogjenit janë bazë, të njohura edhe si alkalet. Jonet e hidrogjenit, të njohur edhe si hidronium, janë shkruar shkurtimisht si H+ ose H3O+.
- Njihni gamën e pH. Gama e pH është 1-14. Sa më i ulët numri, aq më acid është tretësira. Sa më i lartë numri, aq më alkaline tretësira. Për shembull, lëngu i portokallit ka një pH 2 sepse është mjaft acid. Në të kundërt, zbardhuesi ka një pH prej 12 sepse është mjaft alkalik. Numrat në mes të atij diapazoni janë zakonisht neutral, siç është uji, me një pH 7.
- Një nivel pH ka një ndryshim prej 10x. Për shembull, kur krahasojmë pH 7 me pH 6, pH 6 është dhjetë herë më acid se pH 7. Kështu, pH 6 do të jetë 100 herë më acid se pH 8.
Hapi 2. Përcaktoni pH në ekuacion
Gama e pH llogaritet duke përdorur logaritmin negativ. Logaritmi negativ është numri i herëve që një numër duhet të ndahet. Ekuacioni i pH mund të shihet si më poshtë: pH = -log [H3O+].
- Ekuacioni ndonjëherë mund të shihet si pH = -log [H+]. Dije se ekuacionet që kanë H3O+ ose H+ janë në të vërtetë ekuacioni i njëjtë.
- Nuk është e nevojshme të dimë se çfarë do të thotë log negativ në mënyrë që të llogaritet pH. Shumica e llogaritësve të përdorur në shkollat e mesme dhe universitetet kanë një buton log.
Hapi 3. Kuptoni përqendrimin
Përqendrimi është numri i grimcave të një përbërësi në një zgjidhje. Përqendrimi përshkruhet në përgjithësi në njësitë e molaritetit. Molariteti është nishan për njësi vëllimi (m/v ose M). Nëse përdorni një tretësirë në laborator, përqendrimi do të shkruhet në shishe. Kur bëni detyrat e shtëpisë tuaj të kimisë, përqendrimi zakonisht do të jepet.
Metoda 2 nga 3: Përdorimi i Koncentrimit për Llogaritjen e pH
Hapi 1. Mos harroni ekuacionin e pH
Ekuacioni i pH është si më poshtë: pH = -log [H3O+]. Sigurohuni që e dini kuptimin e secilit term në ekuacion. Shih se cili fis përfaqëson përqendrimin.
Në kimi, kllapat katrore zakonisht nënkuptojnë "përqendrim të". Kështu, ekuacioni i pH mund të lexohet si "pH është i barabartë me logaritmin negativ të përqendrimit të jonit hidronium"
Hapi 2. Identifikoni përqendrimin aktual
Lexoni ekuacionin tuaj kimik. Identifikoni përqendrimin e acidit ose bazës. Shkruani të gjithë ekuacionin në letër me vlerat e njohura në ekuacion. Gjithmonë shtoni njësi për të shmangur konfuzionin.
Për shembull, nëse përqendrimi është 1.05 x 10^5 M, shkruani ekuacionin e pH si: pH = -log [1.05 x 10^5 M]
Hapi 3. Zgjidhni ekuacionin
Kur zgjidhni ekuacionet e pH, duhet të përdorni një kalkulator shkencor. Së pari, shtypni butonin "negativ". Ky buton zakonisht shkruhet si "+/-". Tani, shtypni butonin "log". Ekrani juaj duhet të tregojë "-log". Tani, shtypni kllapat e hapura dhe futni përqendrimin tuaj. Mos harroni të shtoni një eksponent nëse është e nevojshme. Vazhdoni me kllapa mbyllëse. Në këtë pikë, ju duhet të shihni "-log (1, 05x10^5)". Shtypni butonin e barabartë. Vlera juaj e pH duhet të jetë 5.
Metoda 3 nga 3: Përdorimi i pH për të llogaritur përqendrimin
Hapi 1. Identifikoni vlerat e panjohura
Së pari, shkruani ekuacionin e pH. Tjetra, identifikoni vlerat që dini duke i shkruar ato menjëherë nën ekuacionin tuaj. Për shembull, nëse e dini që pH është 10, 1, shkruani 10, 1 në letër, drejtpërdrejt nën ekuacionin e pH.
Hapi 2. Rirregulloni ekuacionin
Riorganizimi i ekuacioneve kërkon një kuptim solid të algjebrës. Për të llogaritur përqendrimin duke përdorur pH, duhet të kuptoni se përqendrimi duhet të ndahet në njërën anë të shenjës së barazimit. Filloni duke lëvizur pH në njërën anë dhe duke zhvendosur përqendrimin e jonit hidronium në anën tjetër. Vini re se shenja negative në regjistër lëvizet së bashku me jonin hidronium, duke e bërë ekuacionin pozitiv për hidroniumin në anën e kundërt. Pastaj, zbritni pH nga ana e majtë dhe shtoni pH si eksponent në anën e djathtë.
Për shembull, pH = -log [H3O+] do të ndryshojë në +[H3O+] = log^-pH. Vini re se vlera e pH është bërë regjistri i anasjelltë. Pastaj, ju mund të zëvendësoni pH me 10, 1.
Hapi 3. Zgjidhni ekuacionin
Kur punoni me regjistrat e anasjelltë, procesi i llogaritjes duke përdorur kalkulatorin është mjaft unik. Mos harroni se log është një lloj shumëzimi në fuqinë 10. Për të futur ekuacionin tuaj, futni numrin 10. Pastaj, shtypni butonin eksponent "EXP". Vendosni një shenjë negative, e ndjekur nga vlera. Shtypni butonin e barabartë.
Për shembull, ne kemi një vlerë pH prej 10, 1. Shkruani "10", pastaj shtypni "EXP". Tani, futni "-/+" për ta bërë vlerën negative. Së fundi, futni vlerën e pH "10, 1". Shtypni butonin e barabartë. Do të merrni 1e-100. Kjo do të thotë që përqendrimi ynë është 1.00 x 10^-100 M
Hapi 4. Rimendoni përgjigjen tuaj
A ka kuptim përgjigja e mësipërme? Nëse keni një pH prej 10.1, ju e dini që joni hidronium duhet të jetë shumë i vogël sepse 10.1 është një zgjidhje alkaline. Kështu, vlera shumë e vogël e përqendrimit ka kuptim.
Këshilla
Nëse llogaritja e pH ju duket e vështirë, ka shumë mjete të tjera në dispozicion. Përdorni librin tuaj mësimor dhe kërkoni mësuesin tuaj për ndihmë të mëtejshme
WikiHow i lidhur
- Si të bëni stokiometri
- Si të holloni acidin
