Përcaktimi i numrit të neutroneve në një atom është mjaft i thjeshtë dhe nuk kërkon ndonjë përvojë. Për të llogaritur numrin e neutroneve në një atom ose izotop të zakonshëm, thjesht ndiqni këto udhëzime.
Hapi
Metoda 1 nga 2: Gjetja e numrit të neutroneve në një atom të zakonshëm
Hapi 1. Gjeni elementin në tabelën periodike
Në këtë shembull, ne do të shikojmë osmiumin (Os), në rreshtin e gjashtë.
Hapi 2. Gjeni numrin atomik të elementit
Ky numër tenton të jetë numri më i dukshëm dhe zakonisht është mbi simbolin e elementit. (Tabela nuk tregon as numra të tjerë.) Numri atomik është numri i protoneve në një atom të vetëm të elementit. Os është numri 76, që do të thotë se një atom i osmiumit ka 76 protone.
Hapi 3. Gjeni masën atomike të elementit
Ky numër është zakonisht nën simbolin atomik. Vini re se tabela në këtë shembull bazohet vetëm në numrin atomik dhe nuk rendit peshat atomike. Kjo zakonisht nuk është gjithmonë rasti. Osmiumi ka një peshë atomike prej 190.23.
Hapi 4. Rrumbullakoni peshën atomike në numrin më të afërt për të gjetur masën atomike
Në këtë shembull 190, 23 është rrumbullakuar në 190, kështu që masa atomike e osmiumit është 190.
Hapi 5. Zbritni numrin atomik nga masa atomike
Meqenëse pjesa më e madhe e masës atomike është protone dhe neutrone, zbritja e numrit të protoneve (pra numri atomik) nga masa atomike do t'ju japë numrin e llogaritur të neutroneve në atom. Numrat pas pikës dhjetore janë zakonisht masat shumë të vogla të elektroneve në një atom. Në shembullin tonë: 190 (pesha atomike) - 76 (numri i protoneve) = 114 (numri i neutroneve).
Hapi 6. Mos harroni formulën
Për të gjetur numrin e neutroneve, thjesht përdorni këtë formulë:
-
N = M - n
- N = numri Neutron
- M = = Mmasa atomike
- n = numri i atomeve
Metoda 2 nga 2: Gjetja e Numrit të Neutroneve në një Izotop
Hapi 1. Gjeni elementin në tabelën periodike
Si shembull, ne do të shikojmë izotopin karbon-14. Meqenëse forma jo-izotopike e karbonit-14 është karboni (C), kërkoni elementin karbon në tabelën periodike (në rreshtin e dytë).
Hapi 2. Gjeni numrin atomik të elementit
Ky numër tenton të jetë numri më i dukshëm dhe zakonisht është mbi simbolin e elementit. (Tabela nuk tregon as numra të tjerë.) Numri atomik është numri i protoneve në një atom të vetëm të elementit.
C është numri 6, që do të thotë se një atom karboni ka 6 protone.
Hapi 3. Gjeni masën atomike
Për izotopet është shumë e lehtë, sepse emërtohen sipas masës atomike të elementit. Karboni-14, për shembull, ka një masë atomike prej 14. Pas gjetjes së masës atomike të një izotopi, procesi është i njëjtë me gjetjen e numrit të neutroneve në një atom të zakonshëm.
Hapi 4. Zbritni numrin atomik nga masa atomike
Meqenëse shumica e masës atomike është protone dhe neutrone, zbritja e numrit të protoneve (dmth. Numri atomik) nga masa atomike do t'ju japë numrin e llogaritur të neutroneve në atom. Numrat pas pikës dhjetore janë zakonisht masat shumë të vogla të elektroneve në një atom. Në shembullin tonë: 14 (masa atomike) - 6 (numri i protoneve) = 8 (numri i neutroneve).
Hapi 5. Mbani mend formulën
Për të gjetur numrin e neutroneve, thjesht përdorni këtë formulë:
-
N = M - n
- N = numri Neutron
- M = = Mmasa atomike
- n = numri i atomeve
Këshilla
- Osmium, një metal që është i ngurtë në temperaturën e dhomës, e ka emrin nga fjala greke për erë, "osme".
- Protonet dhe neutronet përbëjnë pothuajse të gjithë peshën e elementit, ndërsa elektronet dhe grimcat e tjera përbëjnë një masë të papërfillshme (afër masës zero). Meqenëse një proton ka pothuajse të njëjtën peshë si një neutron, dhe numri atomik është numri i protoneve, ne mund të zbresim numrin e protoneve nga masa e përgjithshme.
- Nëse nuk i mbani mend numrat e elementeve në tabelën periodike, mbani mend se tabela është krijuar rreth numrit atomik (dmth. Numrit të protoneve), duke filluar me 1 (hidrogjen) dhe duke rritur çdo njësi nga e majta në të djathtë dhe duke përfunduar në 118 (ununoctium). Kjo ndodh sepse numri i protoneve në një atom përcakton atomin, duke e bërë atë një veti lehtësisht të menaxhueshme të elementit. (p.sh. një atom me 2 protone duhet të jetë helium, një atom me 79 protone duhet të jetë ari.)
