Përbërja e përqindjes në masë të një molekule është përqindja e kontributit të secilit element në masën e tij molekulare. Përqindja e masës së një elementi në një përbërje shprehet si raporti i kontributit masiv të elementit në masën totale molekulare të përbërjes shumëzuar me 100%. Kjo tingëllon e komplikuar, por gjetja e përqindjes së masës është në fakt një proces i thjeshtë!
Hapi
Pjesa 1 nga 2: Kuptimi i Bazave
Hapi 1. Kuptoni për atomet
Atomi është njësia bazë e një objekti, e cila përbëhet nga protone, neutrone dhe elektrone. Këta janë përbërësit bazë të gjithçkaje përreth jush.
Hapi 2. Kuptoni për molekulat
Një molekulë është një grup elektrikisht neutral i substancave kimike, i përbërë nga dy ose më shumë atome, të cilat mbahen së bashku nga lidhjet kimike.
Për shembull, uji përbëhet nga molekula H2O. Çdo molekulë uji përbëhet nga dy atome hidrogjeni, të cilët janë të lidhur kimikisht me një atom oksigjeni
Hapi 3. Kuptoni për nishanet
Nishani është një njësi matëse e përdorur për të shprehur sasinë e një kimikati në një mostër. Një nishan përcaktohet si sasia e çdo substance që përmban 6.02 x10^23 entitete bazë. Përdorni nishanet si një mënyrë për të shprehur sasinë e saktë të një kimikati.
6.02 x 10^23, që është afërsisht numri i atomeve të karbonit në 12 gram karboni të pastër, njihet edhe si "Numri i Avogadros"
Hapi 4. Kuptoni për përbërjet kimike
Një përbërje kimike është një substancë kimike e pastër e përbërë nga dy ose më shumë elementë kimikë.
Uji, i cili përbëhet nga molekulat H2O, është një përbërje kimike
Hapi 5. Kuptoni për masën atomike
Masa atomike është masa e grimcave atomike, grimcave nën-atomike ose molekulave. Masa atomike shprehet në gram për mol (g/mol).
Vini re se masa atomike është e ndryshme nga pesha atomike dhe në mënyrë specifike i referohet masës totale të një grimce, grimce nën-atomike ose molekule në qetësi
Hapi 6. Kuptoni për masën molekulare
Masa molekulare është masa e një molekule të vetme. Me fjalë të tjera, masa molekulare është masa totale e të gjithë atomeve individualë që përbëjnë një molekulë të caktuar.
Ashtu si masa atomike, masa molekulare është e ndryshme nga pesha molekulare
Pjesa 2 nga 2: Llogaritja e Përqindjes së Masës
Hapi 1. Shkruani elementet në përbërje
Për shembull, duhet të llogaritni përqindjen e masës së acidit citrik, C6H8O7, siç tregohet në figurë. Elementet e këtij përbërësi janë karboni (C), hidrogjeni (H) dhe oksigjeni (O)
Hapi 2. Shkruani masën atomike të secilit element individual
Përdorni tabelën periodike për të gjetur këta numra. Zakonisht, masa atomike është nën simbolin atomik, në g/mol.
Në shembullin e mësipërm, do të vini re se masa atomike e karbonit është 12.01 g/mol, masa atomike e hidrogjenit është 1.00 g/mol, dhe masa atomike e oksigjenit është 15.99 g/mol
Hapi 3. Gjeni kontributin masiv të secilit element në përbërjen tuaj
Kontributi masiv i një elementi në një përbërje është masa atomike e elementit shumëfishuar numrin e atomeve në element, në një molekulë të vetme të atij përbërësi. Numrat e vegjël të shkruar në fund pas çdo simboli atomik, tregojnë numrin e atomeve të atij elementi në përbërje.
-
Në shembullin e mësipërm, kujtoni se çdo element i përbërjes tuaj përbëhet nga 6 atome karboni, 8 atome hidrogjeni dhe 7 atome oksigjeni. Kështu, ju do të llogaritni kontributin masiv të elementit siç tregohet në figurë.
Kontributi i masës së karbonit: 6 x 12.01 g/mol
Kontributi masiv i hidrogjenit: 8 x 1.00 g/mol = 8.00 g/mol
Kontributi masiv i oksigjenit: 7 x 15.99 g/mol = 111.93 g/mol
Hapi 4. Llogaritni masën totale molekulare të përbërjes tuaj
Masa totale molekulare e një përbërësi, e shënuar si shuma e kontributeve në masë të elementeve individualë në përbërje. Kjo masë totale përfaqëson masën e një molekule të vetme.
-
Në shembullin e mësipërm, llogarisni masën tuaj totale molekulare si më poshtë:
Masa molekulare e C6H8O7 = 72.06 g/mol + 8.00 g/mol + 111.93 g/mol = 191.99 g/mol
Hapi 5. Gjeni përbërjen e përqindjes së masës
Përbërja e përqindjes së masës së një elementi shprehet si raporti i kontributit masiv të elementit me masën totale molekulare të përbërjes, shumëzuar me 100%.
