Si të llogarisni përqindjen e masës: 13 hapa (me fotografi)

2024 Autor: Jason Gerald | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-16 11:39

Përqindja e masës është përqindja e secilit element në një përbërje kimike. Për të gjetur përqindjen e masës, na duhet masa molare e elementit në përbërje në gram/mol, ose masa në gram e përdorur për të bërë zgjidhjen. Përqindja e masës mund të llogaritet lehtësisht duke përdorur formulën bazë duke e ndarë masën e elementit (ose të tretur) me masën e përbërjes (ose tretësirës).

Hapi

Metoda 1 nga 2: Përcaktimi i Përqindjes së Masës Nëse Masa e Substancës është e njohur

Hapi 1. Përcaktoni ekuacionin e përqindjes së masës për një substancë

Formula bazë për përqindjen e masës së një substance është: përqindja e masës = (masa e substancës/masa totale e përbërjes) x 100. Ju duhet të shumëzoni rezultatin e ndarjes me 100 në fund të llogaritjes për të shprehur vlerën në përqindje.

Shkruani ekuacionin në fillim të secilës pyetje: përqindja e masës = (masa e substancës/masa totale e përbërjes) x 100.
Masa e kimikateve që kërkoni është vlera e njohur e masës në problem. Nëse nuk jepet, lexoni pjesën tjetër për të zgjidhur problemet që nuk japin të dhëna për masën e substancës.
Masa totale e një përbërësi llogaritet duke shtuar masat e të gjitha substancave që përbëjnë përbërjen ose tretësirën.

Hapi 2. Llogaritni masën totale të përbërjes

Nëse i njihni të gjitha masat e elementeve ose komponimeve përbërëse, ju vetëm duhet t'i shtoni ato për të marrë masën totale të përbërjes ose tretësirës. Ky numër do të jetë pjesëtuesi në llogaritjen e përqindjes së masës.

Shembull 1: Sa është përqindja e masës së 5 g hidroksid natriumi të tretur në 100 g ujë?

Masa e përgjithshme e përbërjes është masa e hidroksidit të natriumit plus masa e ujit, domethënë: 100 g + 5 g = 105 g
Shembull 2: Cila masë e klorurit të natriumit nevojitet për të bërë 175 g një tretësirë 15%?

Në këtë shembull, masa e përgjithshme dhe përqindja e masës jepen në problem, por ju kërkohet të gjeni sasinë e tretësirës që duhet shtuar në një tretësirë me një masë totale prej 175 g

Hapi 3. Gjeni masën e substancës në fjalë

Kur ju kërkohet të gjeni "përqindjen e masës", duhet të gjeni masën e një kimikati të veçantë (e cila kërkohet në problem) si përqindje në krahasim me masën totale të të gjithë përbërësve të tij. Shkruani masën e kimikatit në fjalë. Kjo masë do të jetë numëruesi i llogaritjes së përqindjes së masës.

Shembull 1: masa e substancës në fjalë është 5 g hidroksid natriumi.
Shembulli 2: në këtë shembull, masa e kimikatit që ju kërkoni është e panjohur dhe ju duhet ta llogaritni atë.

Hapi 4. Lidhni ndryshoret e njohura në ekuacionin e përqindjes së masës

Pasi të përcaktoni vlerën e secilës ndryshore, futini të gjitha në ekuacion.

Shembull 1: përqindja e masës = (masa e substancës kimike/masa totale e përbërjes) x 100 = (5 g/105 g) x 100.
Shembull 2: në këtë problem, ne duhet të ndryshojmë shkrimin e ekuacionit të përqindjes së masës për të gjetur masën e kimikatit të panjohur të jetë: masa e substancës kimike = (përqindja e masës*masa totale e përbërjes)/100 = (15*175)/100.

Hapi 5. Llogaritni përqindjen e masës

Tani që ekuacioni është i populluar numerikisht, gjithçka që duhet të bëni është të plotësoni llogaritjen e përqindjes së masës. Pjestoni masën e kimikatit me masën totale të përbërjes, pastaj shumëzojeni me 100. Kjo llogaritje do t'ju japë përqindjen e masës së substancës.

Shembull 1: (5/105) x 100 = 0.04761 x 100 = 4.761%. Kështu, përqindja e masës prej 5 g hidroksid natriumi të tretur në 100 g ujë është 4.761%.
Shembull 2: Ndryshoni shkrimin e ekuacionit për të llogaritur masën e substancës kimike në (përqindja e masës*masa totale e përbërjes)/100: (15*175)/100 = (2625)/100 = 26.25 gram klorur natriumi Me

Sasia e ujit që duhet shtuar është masa e përgjithshme minus masën e substancës, përkatësisht: 175 - 26, 25 = 148, 75 gram ujë

Metoda 2 nga 2: Zgjidhja e problemit të përqindjes së masës nëse masa e një substance nuk është e njohur

Hapi 1. Përcaktoni përqindjen e masës së një elementi

Formula bazë për përqindjen e masës së një elementi është: përqindja e masës = (masa molare e një elementi/masa totale molekulare e një përbërjeje) x 100. Masa molare e një substance është masa e një moli të elementit, ndërsa ajo molekulare masa është masa e 1 mole të një përbërjeje në tërësi. Ju duhet të shumëzoni rezultatin me 100 në fund të llogaritjes për të shprehur vlerën në përqindje.

Shkruani ekuacionin në fillim të secilës pyetje: përqindja e masës = (masa molare e një elementi/masa totale molekulare e përbërjes) x 100.
Të dy këta numra shprehen në gram për mol (g/mol).
Kur masa e një substance nuk është dhënë në problem, përqindja e masës së një elementi në një përbërje mund të gjendet duke përdorur masën e tij molare.
Shembull 1: Gjeni përqindjen e masës së hidrogjenit në një molekulë uji.
Shembulli 2: Gjeni përqindjen e masës së karbonit në një molekulë glukoze.

Hapi 2. Shkruani formulën kimike

Nëse formula problematike nuk jepet në formulën kimike, atëherë duhet ta shkruani atë. Sidoqoftë, nëse jepet në problem, mund ta kaloni këtë hap dhe të kaloni në hapin "gjeni masën e secilit element".

Shembull 1: shkruani formulën kimike për ujin, H₂O.
Shembull 2: shkruani formulën kimike për glukozën, C₆H₁₂O₆.

Hapi 3. Gjeni masën e secilit element në përbërje

Gjeni peshën atomike të secilit element në formulën kimike në tabelën periodike. Masa e një elementi zakonisht mund të gjendet nën simbolin e tij kimik. Shkruani masën e secilit element në përbërje.

Shembull 1: gjeni peshën atomike të oksigjenit (15.9994), dhe peshën atomike të hidrogjenit (1.0079).
Shembull 2: gjeni peshat atomike të karbonit (12, 0107), oksigjenit (15, 9994) dhe hidrogjenit (1, 0079).

Hapi 4. Shumëzoni masën me raportin mol të përbërjes

Gjeni se sa mole (raport mol) secili element është në një përbërje kimike. Raporti i nishanit shprehet në numër të vogël në përbërje. Shumëzoni masën atomike të secilit element me raportin e tij të moleve.

Shembulli 1: në një molekulë uji, ka 2 atome hidrogjeni dhe 1 atom oksigjeni. Pra, shumëzoni masën atomike të hidrogjenit me 2 (1,00794 X 2 = 2,01588), dhe lëreni që masa e oksigjenit të mbetet në 15,9994 (sepse shumëzohet me numrin 1).
Shembulli 2: në një molekulë glukoze, ka 6 atome karboni, 12 atome hidrogjeni dhe 6 atome oksigjeni. Shumëzoni secilin element me numrin e tij atomik:
- Karboni (12, 0107*6) = 72, 0642
- Hidrogjen (1, 00794*12) = 12, 09528
- Oksigjen (15, 9994*6) = 95, 9964

Hapi 5. Llogaritni masën totale të përbërjes

Shtoni masën totale të të gjithë elementëve që përbëjnë përbërjen. Duke përdorur masën e llogaritur duke përdorur raportin e nishanit, mund të zbuloni masën totale të përbërjes. Ky numër do të jetë pjesëtuesi në ekuacionin e përqindjes së masës.

Shembull 1: shtoni 2,01588 g/mol (masa e 2 mole atomeve të hidrogjenit) me 15,9994 g/mol (masa e një mol atomeve të oksigjenit) në 18,01528 g/mol.
Shembull 2: shtoni të gjitha masat molare të llogaritura: karbon + hidrogjen + oksigjen = 72, 0642 + 12, 09528 + 95, 9964 = 180, 156 g/mol.

Hapi 6. Përcaktoni masën e elementit në fjalë

Kur ju kërkohet të gjeni "përqindjen e masës", do t'ju duhet të gjeni masën e një elementi të veçantë në një përbërje të shprehur si përqindje e masës totale të të gjithë elementëve që e përbëjnë atë. Përcaktoni masën e elementit në fjalë dhe shkruani atë. Kjo masë është masa e llogaritur duke përdorur raportin e nishanit. Ky numër do të jetë numëruesi i ekuacionit të përqindjes së masës.

Shembull 1: masa e hidrogjenit në përbërje është 2.01588 g/mol (masa e 2 mole atomeve të hidrogjenit).
Shembull 2: masa e karbonit në përbërje është 72.0642 g/mol (masa prej 6 mole të atomeve të karbonit).

Hapi 7. Lidhni ndryshoret në ekuacionin e përqindjes së masës

Pasi të keni marrë vlerën e secilës ndryshore, futeni atë në ekuacionin e shkruar në hapin e parë: përqindja e masës = (masa molare e elementit/masa totale molekulare e përbërjes) x 100.

Shembull 1: përqindja e masës = (masa molare e elementit/masa totale molekulare e përbërjes) x 100 = (2,01588/18, 01528) x 100.
Shembull 2: përqindja e masës = (masa molare e elementit/masa totale molekulare e përbërjes) x 100 = (72, 0642/180, 156) x 100.

Hapi 8. Llogaritni përqindjen e masës

Tani që ekuacioni është i plotë, gjithçka që duhet të bëni është të përfundoni llogaritjen e përqindjes së masës. Pjestoni masën e elementit me masën totale të përbërjes, pastaj shumëzojeni me 100. Rezultati është përqindja e masës së elementit.

Shembull 1: përqindja e masës = (2, 01588/18, 01528) x 100 = 0, 11189 x 100 = 11, 18%. Kështu, përqindja e masës së atomeve të hidrogjenit në një molekulë uji është 11.18%.
Shembull 2: përqindja e masës = (masa molare e elementit/masa totale molekulare e përbërjes) x 100 = (72, 0642/180, 156) x 100 = 0, 4000 x 100 = 40, 00%. Kështu, përqindja e masës së atomeve të karbonit në një molekulë glukoze është 40.00%.