Nëse e shihni tabelën periodike konfuze dhe të vështirë për t’u kuptuar, mos u shqetësoni, nuk jeni vetëm! Të kuptosh se si funksionon tabela periodike mund të jetë e vështirë, por duke mësuar se si ta lexosh atë, do të jesh i suksesshëm në shkencë. Filloni duke kuptuar strukturën në tabelën periodike dhe informacionin që ajo tregon për elementet. Tjetra, ju mund të studioni secilin nga elementët. Së fundi, përdorni informacionin e listuar në tabelën periodike për të gjetur numrin e neutroneve në një atom.
Hapi
Pjesa 1 nga 3: Kuptimi i Strukturës së Tabelës Periodike
Hapi 1. Lexoni tabelën periodike nga lart majtas poshtë poshtë djathtas
Elementet janë rregulluar sipas numrit të tyre atomik. Sa më larg në të djathtë dhe poshtë, aq më i lartë është numri atomik. Numri atomik është numri i protoneve që ka atomi i një elementi. Ndërsa shkoni më tej në të djathtë, do të vini re gjithashtu se numri i masës së secilit atom rritet. Kjo do të thotë, ju mund ta kuptoni peshën e një elementi edhe vetëm duke parë vendndodhjen e tij në tryezë.
- Më tej në të djathtë ose poshtë, masa atomike e elementit do të rritet sepse masa atomike llogaritet duke shtuar protonet dhe neutronet në secilin atom të elementit. Numri i protoneve rritet me elementin, që do të thotë se pesha e tij gjithashtu rritet.
- Elektronet nuk përfshihen në masën atomike sepse në krahasim me protonet dhe neutronet, elektronet nuk kanë shumë efekt në peshën atomike.
Hapi 2. Kuptoni që çdo element përmban 1 proton më shumë se atomi në të majtë të tij
Ju mund ta tregoni këtë duke parë numrin atomik. Numrat atomikë janë rregulluar nga e majta në të djathtë. Elementet gjithashtu ndahen në 3 grupe, ju mund ta shihni grupimin në tabelë.
Për shembull, rreshti i parë rendit hidrogjenin, i cili ka numrin atomik 1, dhe heliumin, i cili ka numrin atomik 2. Megjithatë, këta dy elementë janë të vendosur në të majtë dhe të djathtë të tabelës sepse janë në grupe të ndryshme
Hapi 3. Identifikoni grupet e atomeve, të cilat kanë të njëjtat veti fizike dhe kimike
Grupet tregohen me kolona vertikale. Në shumicën e rasteve, grupet karakterizohen me të njëjtën ngjyrë. Kjo ju ndihmon të identifikoni se cilët elementë kanë veti të ngjashme fizike dhe kimike. Kjo do ta bëjë më të lehtë për ju të parashikoni reagimet e këtyre elementeve. Çdo element në një grup të caktuar ka të njëjtin numër elektronesh në orbitën e tij më të jashtme.
- Shumica e elementeve i përkasin vetëm një grupi. Sidoqoftë, hidrogjeni mund të klasifikohet si një halogjen ose një metal alkali. Në disa tabela, hidrogjeni shfaqet në të dy grupet.
- Në shumicën e rasteve, kolonat do të numërohen 1-18, ose në krye ose në fund të tabelës. Numrat mund të shfaqen me numra romakë (IA), numra arabë (1A), ose numra (1).
- Lexoni grupet atomike nga lart poshtë.
Hapi 4. Vini re hapësirën bosh në tabelë
Përveç numrit atomik, rregullimi i elementeve në grupe dhe grupe gjithashtu merr parasysh të njëjtat veti fizike dhe kimike. Në këtë mënyrë, do të kuptoni më mirë se si reagon secili element. Shtimi i elementeve kimike e bën klasifikimin e tyre më të vështirë, kështu që nuk është për t'u habitur që tabela periodike përmban hapësirë boshe.
- Për shembull, 3 rreshtat e parë kanë hapësira bosh, sepse metalet kalimtare që shfaqen në tabelë janë elementë që kanë numër atomik 21.
- Në mënyrë të ngjashme, elementët 57 deri 71, të cilët janë elementë të rrallë të tokës ose elementë të rrallë të tokës, përshkruhen veçmas në fund të djathtë të tabelës.
Hapi 5. Vini re se çdo rresht quhet periodë
Të gjithë elementët në një periudhë kanë të njëjtin numër orbitalesh atomike, nëpër të cilat do të kalojnë elektronet. Numri i orbitaleve do të korrespondojë me numrin e periodave. Tabela periodike tregon 7 rreshta, që do të thotë se ka 7 periudha.
- Për shembull, një element në periudhën 1 ka 1 orbital, ndërsa një element në periudhën 7 ka 7 orbitale.
- Në shumicën e rasteve, periudhat numërohen 1-7 nga lart poshtë në anën e majtë të tabelës.
- Lexoni periudhën e elementeve që vijojnë rreshtin nga e majta në të djathtë.
Hapi 6. Bëni dallimin midis metaleve, gjysmë metaleve dhe jometaleve
Ju mund t'i kuptoni më mirë vetitë e elementeve duke njohur llojin e elementit. Për fat të mirë, shumica e tabelës periodike përdor ngjyrën për të treguar nëse një element është një metal, një gjysmë metal ose një jometal. Ju do të gjeni elementë metalikë në të djathtë të tryezës, ndërsa jo-metale në të majtë. Grupi gjysmë metalik ndodhet midis metaleve dhe jometaleve.
- Mos harroni se hidrogjeni mund të grupohet me halogjenet ose metalet alkali për shkak të vetive të tij. Prandaj, është e natyrshme që hidrogjeni të shfaqet në të dy anët e tryezës ose të ketë një ngjyrë të ndryshme.
- Një element quhet metal nëse është me shkëlqim, i ngurtë në temperaturën e dhomës, përçon nxehtësi dhe energji elektrike dhe është i butë dhe elastik.
- Një element konsiderohet një jometal nëse nuk është me shkëlqim, nuk përçon nxehtësi ose energji elektrike dhe është i fortë. Këta elementë janë zakonisht të gaztë në temperaturën e dhomës, por gjithashtu mund të jenë të ngurtë ose të lëngshëm në temperatura të caktuara.
- Një element quhet gjysmë metalik nëse ka vetitë e kombinuara të një metali dhe një jometali.
Pjesa 2 nga 3: Studimi i Elementeve
Hapi 1. Identifikoni simbolet e elementit 1 deri në 2 shkronja
Simboli zakonisht gjendet në qendër të një sheshi me një font të madh. Simbolet janë shkurtesa për emrat e elementeve, të cilat janë standardizuar në gjuhë të ndryshme. Kur bëni eksperimente ose punoni në ekuacione elementare, me siguri do të përdorni simbolet e elementeve. Prandaj, ju pëlqen apo jo, duhet të njiheni me simbolet elementare.
Simbolet zakonisht rrjedhin nga emri latin i elementit, por nganjëherë rrjedhin nga emrat që përdoren gjerësisht, veçanërisht elementët e rinj. Për shembull, simboli i Heliumit është Ai, që përfaqëson këtë emër të mirënjohur. Sidoqoftë, simboli i hekurit është Fe, i cili është relativisht i vështirë për tu dalluar në shikim të parë
Hapi 2. Gjeni emrin e plotë të elementit, nëse ka
Ky është emri i elementit që do të përdorni nëse duhet ta shkruani plotësisht. Për shembull, "Helium" dhe "Karbon" janë emrat e elementeve. Në shumicën e rasteve, emri i elementit është nën simbolin, por vendosja mund të ndryshojë.
Disa tabela periodike mund të mos përfshijnë emrin e plotë dhe përdorin vetëm simbole
Hapi 3. Vëreni numrin atomik
Numri atomik zakonisht gjendet në krye të kutisë, ose në mes ose në cep të kutisë. Sidoqoftë, numri atomik mund të gjendet gjithashtu nën simbolin e elementit ose emrin e elementit. Numrat atomikë janë të renditur nga 1-118.
Numri atomik është një numër i plotë, jo një decimal
Hapi 4. Dije se numri atomik është numri i protoneve në atom
Të gjithë atomet në një element kanë të njëjtin numër protonesh. Ndryshe nga elektronet, protonet nuk mund të kapen ose lirohen nga atomet. Elementet do të ndryshojnë nëse atomet mund të kapin ose humbin atomet.
Ju gjithashtu keni nevojë për numrin atomik për të gjetur numrin e elektroneve dhe neutroneve
Hapi 5. Dije se elementët përmbajnë të njëjtin numër elektronesh si protonet, përveç nëse elementi pëson jonizim
Protonet kanë ngarkesë pozitive, ndërsa elektronet ngarkesë negative. Meqenëse një atom neutral nuk ka ngarkesë elektrike, kjo do të thotë se ai ka të njëjtin numër elektronesh dhe protonesh. Sidoqoftë, atomet mund të humbin dhe fitojnë elektrone, gjë që i bën ato të jonizuara.
- Jonet janë ngarkesa elektrike. Nëse ka më shumë protone në një jon, ngarkesa është pozitive, e cila është një shenjë pozitive (+) pranë simbolit të jonit. Nëse numri i elektroneve në jon është më shumë, ngarkesa është negative, e cila është negative (-).
- Ju nuk do të shihni një shenjë pozitive ose negative nëse një atom nuk është një jon.
Pjesa 3 nga 3: Përdorimi i peshës atomike për të numëruar neutronet
Hapi 1. Njihni peshën atomike
Pesha atomike zakonisht gjendet në fund të kutisë, nën simbolin e elementit. Pesha atomike është pesha e kombinuar e grimcave në bërthamën atomike, përfshirë protonet dhe neutronet. Sidoqoftë, jonet mund të komplikojnë procesin e numërimit. Kështu, pesha atomike tregon masën mesatare atomike të elementit dhe masën atomike të joneve të tij.
- Për shkak të peshës së tyre mesatare, shumica e atomeve kanë pesha atomike në formë dhjetore.
- Edhe pse pesha e një elementi duket sikur rritet nga e majta në të djathtë, nuk është gjithmonë kështu.
Hapi 2. Përcaktoni numrin masiv të elementit që po studioni
Ju mund të gjeni numrin e masës duke rrumbullakuar masën atomike. Ky fakt dëshmon se pesha atomike është mesatarja e të gjitha masave atomike, përfshirë jonet.
Për shembull, pesha atomike e karbonit është 12,011 kështu që ajo është e rrumbullakosur deri në 12. Po kështu, pesha atomike e hekurit është 55,847 pra është e rrumbullakosur deri në 56
Hapi 3. Zbrit numrin e masës nga numri atomik për të numëruar neutronet
Numri i masës mund të llogaritet duke shtuar numrin e protoneve në numrin e neutroneve. Kjo do ta bëjë më të lehtë për ju të llogaritni numrin e neutroneve në një atom, duke zbritur numrin e masës nga numri i protoneve
- Përdorni këtë formulë: Neutron = Numri i Masës - Proton
- Për shembull, numri masiv i Karbonit është 12 dhe ka 6 protone. Kështu, ne mund të dimë se Karboni ka 6 neutrone sepse 12 - 6 = 6.
- Një shembull tjetër, numri masiv i hekurit është 56 dhe ka 26 protone. Kështu, ne e dimë që hekuri ka 30 neutrone sepse 56 - 26 = 30.
- Izotopet e atomeve përmbajnë një numër të ndryshëm neutronesh, kështu që peshat e tyre atomike ndryshojnë.
Këshilla
- Leximi i tabelës periodike është i vështirë për disa njerëz. Mos u dekurajoni nëse e keni të vështirë të studioni tabelën periodike!
- Ngjyrat në tabelë mund të ndryshojnë, por përmbajtja mbetet e njëjtë.
- Disa tabela periodike mund të japin informacion jo të plotë. Për shembull, disa tabela japin vetëm simbolin dhe numrin atomik. Për këtë, kërkoni një tryezë që i përshtatet nevojave tuaja!
